7．浓硝酸受热分解：4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是

A．1:2　　　　 B．2:1　　　　　 C．1:1　　　　　　 D．1:4

6．在反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，NO₂的作用是

A．只作氧化剂　　　　　　　　　　　 B．既是氧化剂又是还原剂　

C．只作还原剂　　　　　　　　　　　 D．既不是氧化剂也不是还原剂

5．工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式是SiO₂+3C＝＝SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

A．1︰2　　　　　 B．2︰1　　　　　　 C．1︰1　　　　　　 D．3︰5

4．氢阴离子(H^-)能和NH3反应：H^- + NH₃ = NH₂^- + H₂↑根据上述反应事实可以得出的正确结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．NH₃有还原性　　　　　　　　 　B． H^-是很强的还原剂

　 C．该反应的还原产物是H₂　　　　 D． 该反应属于置换反应

3．单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y^2-具有还原性；⑥XY中X²⁺具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X²⁺的氧化性强

A．①④⑤⑥⑦　　　 B．①③④⑤　　　　 C．②④⑤　　 D．①②⑤⑥⑦

2．离子M₂O₇^X－与S^2-能在酸性溶液中发生如下反应：M₂O₇^X－ +3S^2－ +14H⁺==2M³⁺ +3Sœ +7H₂O,则M₂O₇^X－中M的化合价为　

　　 A．+4　 　　　　 B．+5　　　　 C．+6　 　　　 D．+7

1．根据下列事实：①X+Y²⁺＝X²⁺+Y；②Z+H₂O(冷)＝Z(OH)₂+H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺+2e^-＝W、Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A． X > Z > Y > W　　 　B． Z > W > X > Y　　　

C． Z > Y > X > W　　　 D． Z > X > Y > W

15.tanθ=y/x=gt²/v₀t=t,设速度与水平方向的夹角为β,则tanβ=　 由以上两式解得tanβ=2tanθ,速度与斜面的夹角α=β-θ=tan^-1(2tanθ)-θ与抛出时的初速度大小无关，因此α₁=α₂.

v_g=gt=100 m/s　 t′==9.7 s　 s=v₀(t+t′)=1970 m

14.由几何知识可知：,由平抛规律可得：EP=gt²,AE=v₀t,AF=v₀.小球刚好落在墙角处，则有：s=FQ?=·EP=(v₀ t

由此可知：小球影子以速度v=沿墙向下做匀速运动.

15.(12分)如图1-4-7所示，从倾角为θ的斜面上的某点先后将同一小球以不同的初速度水平抛出，均落到斜面上.当抛出的速度为v₁时，小球到达斜面时的速度方向与斜面的夹角为α₁,当抛出时的速度为v₂时，小球到达斜面时的速度方向与斜面的夹角为α₂.试通过计算说明α₁、α₂的大小关系.　参考答案