（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是       。（填序号）

①4molA+2molB       ②3molC+1molD+1molB

2.在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。

（1）若该反应正向是吸热反应，则升高容器内的温度，达到新平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量      。（填“增大”、“减小”或“不变”）

1.已知反应：3A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。现向甲容器中充入3molA和1molB，向乙容器中充入a molC，若初始时两容器的温度、体积都相同，且甲容器能保持恒温恒压、乙容器能保持恒温恒容。则反应一段时间后，两容器中A的物质的量分数相同，下列说法中正确的是                    （   ）

A.a＜2                  B.a=2，并增大甲的压强

C.a＞2                  D.a=2，并降低乙的温度

1.984

(1) 工业上制取金属钾的化学原理是                 ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为         ，而反应的最高温度应低于      。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是      。

（3）常压下，将反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可以表示为

K=       。

解析：由题中信息知，工业上冶炼金属钾的化学原理是化学平衡移动原理，反应控制的温度范围应至少大于金属钾的沸点，而小于金属钠的沸点。（当然也不高于KCl、NaCl的沸点）；在制备钾的过程中，为提高原料的利用率，即想法使反应向右移动，所以可采取的措施有：适当的升高温度、降低压强或移去钾蒸气。（3）在900℃时，反应方程式中物质Na也为气态，故此时的平衡常数K=c(K)/c(Na)。

答案：（1）化学平衡移动原理    774℃    883℃

（2）适当的升高温度、降低压强或移去钾蒸气    （3）c(K)/c(Na)

[点评]：本题以冶炼金属钾这一新的知识点来考查学生的综合思维能力，要求同学在解答试题时以化学平衡移动原理为依据，以演绎推理为判据，用合成氨等平衡移动的应用为思维原型进行类比推理，形成思维迁移的起点。望同学们深刻领悟此题的考查意境和解答方法。

能力训练：

2.165

KCl

770

1437

0.86

NaCl

801

1465

63.7

774

0.97

K

97.8

883

例4. 工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融态的氯化物，但K却不能用电解熔融KCl的方法来制取，因为金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难以获得钾，且降低电流效率。工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na (l)＋KCl (l)NaCl (l)＋K（g） △H＞0，各物质的有关数据如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g?cm³

Na