32．（8分）[化学一物质结构与性质]

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

（1）画出基态氮原子的轨道表示式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）NF₃的电子式为　　　　 　　　，其分子中N原子以　　　杂化轨道成键，

该分子的空间构型为　　　　　　　　；

（3）三氟化氮的沸点（154K）比NCl₃（344K）低的原因是　　　　　　　　　　　　　，

① 反应②的离子方程式为                                              ；

② 从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是                           。

（4）苦卤中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质。用沉淀法测定苦卤中MgCl₂的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有                                。

31．（8分）[化学一化学与化学技术]

海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议                                        。

（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式                         。

（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤为海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有（i）               、（ii）               。操作②的名称为（iii）             ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是（iv）                        ；

（2）混合液A的主要成分是                            。（填化学式）

【检验除杂效果】

（3）为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中。进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入         溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg²⁺已除尽。

步骤二：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则Ca²⁺已除尽，效果最好的是           （填字母）。

A．Na₂CO₃                      B．Na₂SO₄                 C．NaOH

【获取纯净食盐】

（4）对溶液B加热并不断滴加l mol?L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是                       ；用试纸测pH值的实验操作为                                             。

（5）将溶液C倒入              （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到                           时（填现象），停止加热。

【问题讨论】

（6）进行操作②前，需先加热，其目的是                                      

                              ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg²⁺物质的量浓度为                   。

【选做部分】

       共8个题，学生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

1.6×10^一11

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2-的存在），该小组设计流程如下：

【设计除杂过程】

3.5×10^一5

1.0×10^一4

9.1×10^一6

2.8×10^一9

30．（14分）粗盐提纯的研究。

【有关资料】

化学式

CaCO₃

CaSO₄

Ca(OH)₂

MgCO₃

Mg(OH)₂

Ksp