20．(13分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

　 (1)已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)写出Z^-离子的核外电子排布式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是

　　　 <　　　 <　　　 <　　　　 (写离子符号)。

　 21．(8分)工业上用重晶石(BaSO₄)制备BaCO₃的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

已知：BaSO₄(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=+571.2 kJ•mol^-1

Ba(s)+S(s)+2O₂(g)：BaSO₄(s) △H=-1473.2 kJ•mol^-1

Ba(s)+S(s)=BaS(g) △H=-460 kJ•mol^-1

请回答：

　 (1)工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO₄得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)沉淀转化法制备BaCO₃可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃：

　　　　 BaSO₄(s)+CO^2-₃(aq)=BaCO₃(s)+SO^2-₄(aq)

　　　　 则：在实验室中将少量BaSO₄沉淀全部转化为BaCO₃的实验操作方法与步骤为

　 (3)与高温煅烧还原法相比，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点主要有

19．(7分)通常状况下，X，Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素；Y和Z为元素R组成的同素异形体，反应Y+2I^-+2H⁺=I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与I₂的氧化性关系是　　　　 >　　　 (填化学式)。

(2)写出工业上用电解法制备X气体时，阳极上的电极反应式　　　　　　　　　　 。

(3)用足量的CO还原4.64g含R的铁的化合物FemRn，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则m:n=　　　　　 .

17．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO₂)为原料制取Ti的反应为：

　　 aTiO₂+bCl₂+Cc=====aTiCl₄+cCO　 ………………反应(1)

　　 TiCl₄+2Mg===========Ti+2MgCl₂　 ………………反应(2)

　　 关于反应(1)、(2)的分析正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．TiCl₄在反应(1)中是氧化产物，在反应(2)中是氧化剂

　　　 B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化

　　　 C．在(1)反应方程式中，a一定等于2

　　　 D．每生成9.6gTi，反应(1)、(2)中共转移电子均为0.6mol

　 18．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，

开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L^-1，工作一段时

间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液

体积的变化，则下列叙述中不正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．电极上产生气体的体积：①=②(相同条件)

　　　 B．①和②中溶液的pH都减小

　　　 C．电极上析出物质的质量：①>②

　　　 D．电极上发生氧化反应：①中阳极，②中负极

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

15．稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．、、、它们互称为同素异形体

　　　 B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

　　　 C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑

　　　 D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

　 16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₂(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的判断结论不正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a

　　　 B．a、b、c三点的平衡常数相同

　　　 C．若T₂>T₁，则正反应一定是吸热反应

　　　 D．b点时，平衡体系中A、B原子数之

比一定是1：1

14．向1.00 L 0.3mol·L^-1NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g。有关该溶液说法正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶质为Na₂CO₃

　　　 B．

　　　 C．

　　　 D．

12．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mⁿ⁺离子及a值可能为　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Mg²⁺、1　　　　　　 B．Ba²⁺、0.5　　　　　 C．Al³⁺、1.5　　　　　 D．Fe²⁺、2

　 13．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁。关于双酚A的下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该化合物属于芳香烃

　　　 B．该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色

　　　 C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色

　　　 D．1mol双酚A最多可与4mol Br₂发生加成反应

11．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向次氯酸钙溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

　　　 B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰使SO^2-₄沉淀完全

　　　 NH⁺₄+Al³⁺+2Ba²⁺+2SO^2-₄+4OH^-=Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O+2BaSO₄↓

　　　 C．硫化铜固体中加入硫酸锌稀溶液[已知

K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)]:CuS+Zn²⁺==ZnS+Cu²⁺

　　　 D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：

AgNO₃+NH₃·H₂O==AgOH+NH₄NO₃

10．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3

　　　 B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

　　　 C．该溶液中由水电离出的c(H⁺)(水)×c(OH^-)(水)==1×10^-14

　　　 D．该溶液中盐酸最离的c(H⁺)与水最离出的c(H⁺)之比为10¹⁰：1

9．四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：

　　 SiCl₄(g)+2H₂(g) ====Si (s)+4HCl(g)。下列说法合理的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．光导纤维的主要成分是硅单质

　　　 B．减小压强有利于加快化学反应速率

　　　 C．高温下，氢气的还原性强于硅

　　　 D．混入少量空气对上述反应无影响

8．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

　 ①2CH_4(g)+O_2(g)=2CO_(g)+4H_2(g)；　 △H=-71kJ·mol^-1

②CO_(g)+2H_2(g)=CH₃OH_(l) ； △H=-90.5kJ·mol^-1

下列描述错误的是(　　 )

A．CO(g)+2H₂(g)==CH₃OH(g)

△H>-90.5kJ·mol^-1

B．在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极

C．CH₄(g)+1/2o₂(g)===CH₃(OH)(l)

△H=-126kJ·mol^-1

D．反应①中的能量变化如右图所示