六、（本题共20分）

                                              铬渣（含硫酸钠）

    回答下列问题：

   （1）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃­+7O₂→8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是               。（填字母）

        A．将原料粉碎      B．增加纯碱的用量     C．升高温度

   （2）步骤III需将溶液的pH调至7―8，并煮沸，其目的是                    。

   （3）步骤IV中发生反应的离子方程式为                    。

   （4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1：2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。

        Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇+2NaCl

       （已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大。）

       请填写表中空格。

序号

实验步骤

简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）

①

溶解

②

将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaCl结晶析出

③

过滤

趁热过滤，将NaCl晶体与溶液分离

④

冷却滤液使K₂Cr_­2O₇结晶析出

⑤

过滤、干燥

得到K₂Cr_­2O₇晶体

                                              产品：Na­₂Cr₂O₇?2H­₂O

    铬铁矿等原料                                        Na₂CrO₄溶液

27．红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也和作氧化剂，应用领域十分广泛。

    实验室中红矾钠可用一种铬铁矿（主要成分：FeO?Cr₂O₃，还含有少量铝的氧化物）通过以下过程来制取。

6.5

V_B

a%

        1mol氢气体积=                    L（填写数学表达式）。

110.0

10.0

0.100