9．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。

8．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。

7．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。

6．铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。

5．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。

2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。

　3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。

　4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸(切不可将水加到酸中)，溶解时放出大量热的是浓硫酸。

(1)教材《化学》必修I，人民教育出版社，[2004]

(2)《教师教学用书》化学必修I

(3)《中学第二教材》高中化学必修I，北京教育出版社，主编　 薛金星

(4)高中课程《新学案》，主编　 刘成坤

浓、稀硫酸的检验方法：

1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大(98%的浓硫酸密度为1.84g/mL)，故重的是浓硫酸。

10、(1)2H₂SO₄+C 　2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

(2)⑷⑵13　 (3)检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除完全　 (4)无水硫酸铜　 水蒸气 (5)澄清石灰水；二氧化碳

9、(1)没有　 硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应

(2)①防止生成大气污染物SO₂保护环境②提高硫酸的利用率

3、A、B　　　 4、C　　 5、D　　　 6、D　　 7、D　　 8、D