读右图，完成9-10题。　

9.若图中a、b两地属同一时区，同一时刻，但日期不同，则图中经线x的度数为 (　　 )

A.20°W　　　　　　　　 B.0°

C.160°E　　　　　　　　 D.180°　

10.一架飞机由a沿某一纬线向b飞，在a地为12月31日10时整，到达b地上空共用了2分钟，则b地时刻为 (　　 )　

A.12月31日10时02分　　　　　　　　 B.12月30日10时02分　

C.12月30日10时整　　　　　　　　　　 D.第二年1月1日10时02分　

读右图(阴影部分为夜半球)，回答7-8题。　

7.若此刻西半球为夜半球，太阳直射点的经度是　　 (　　 )　

A.东经70°　　　　　　　　　　　 B.东经90°　

C.西经70°　　　　　　　　　　　 D.西经110°　

8.此日在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

A.3月21日前后　　　 　　　　　　B.6月22日前后　

C.9月23日前后　　　　　　　　　 D.12月22日前后　

图中EF线是地球公转到近日点附近的晨昏线，箭头为地球自转方向，①点是东半球与西半球的分界线，②点位于西半球，①点与②、③两点的最短距离是3330km。据此回答4-6题：

4．图中⑤点的地理坐标是(　　　 )

　　 A.10ºE,60ºS

B.150ºW,60ºN　　　

C.170ºE,60ºS

D.30 ºE,60ºN

5.图示时刻北京时间是(　　　 )

A. 3:20　　　　　　　　　　 B.8:40

C. 15:20　　　　　　　　　 D. 20:40

6.图中④点的昼长约为(　　　 )

A.8小时　　　　　　　 　　　B.10小时

C.14小时　　　　　　　　　 D.16小时

3.甲(23°26′N、160°E)，乙(13°26′S、160°W)两点，按“劣弧定向法”判断，甲点在乙点的：(　　　 )

　　 A．东北　　　　　　 B．西北　　　　　　 C．西南　　　　　 D．东南

2.下列经纬网四图中，P点位置符合下列条件的是：①在东半球 ②在北半球 ③在中纬度(　　　 )

　　 A．甲　　　　　　　 B．乙　　　　　　　 C.丙　　　　　　　 D．丁

1．有关经度和纬度的正确说法是：①在地球仪上，经线指示南北方向，纬线指示东西方向

②每条经线的长度都相等，每条纬线的长度也相等　　 ③在地球仪上，每条纬线都是圆(南北极点除外)　 ④从某地出发，沿着同一条经线朝同一方向走，最后能回到出发地点。(　　 )

A. ①②　　　　　　 B. ②③　　　　　　 C. ③④　　　　　　 D. ①③

22．(A)(每个1分，共10分)(1)；(2)N＞P＞S；(3)分子，直线，CO₂ (N₂O、CS₂，写1个即可)， sp³；(4)配位键(写共价键也可)　 YBa₂Cu₃O₇；

15．(2008年1月扬州二模)HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N₃^－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH₂+N₂O＝NaN₃+H₂O。HN₃、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl₂^－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂

的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

(1)基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为______________________________。

(2)元素N、S、P的第一电离能(I₁)由大到小的顺序为___________。

(3)HN₃属于___________晶体，N₃^－的空间构型是_____，与N₃^－互为等电子体的分子的化学式为___________(写1种)。NH₂^－的电子式为___________，其中心原子的杂化类型是___________。

(4)CuCl₂^－中的键型为___________，超导氧化物A的化学式为___________。

(5)治癌药物B的结构简式为_________________。

14．请完成下列各题：

(1)氢负离子H^－基态的电子排布式是_____。

(2)下列变化：H^－(g)＝H(g)+e^－吸收的能量为73 kJ·mol^－1，H(g)＝H⁺(g)+e^－吸收的能量为1311 kJ·mol^－1l，则氢负电子H^－的第一电离能为_____________________。

(3)氢原子能与许多元素化合形成化合物。右图中“·”代表原子序数在1到10之间的原子实(原子实是原子除去价电子后剩余的部分)，小黑点“·”代表未成键价电子，短线代表一个化学键。如H₂O表示为：

① 写出A、B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式________，________。

② C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是________(填A、C、D)，原因是_______________________________________________。

(1)1s²；(2)73 kJ·mol^－1；(3)①根据判断分子结构的理论可以判断出A为三角锥形，中以原子采用sp³杂化，B为平面三角形，中心原子采用sp²杂化。　 ②A的沸点最高，A中存在氢键，C、D中不存在氢键。

13．(2008南京一模)(1)前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度_______ (填“大”或“小”)。

(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。

代号	物质	结构简式	水中溶解度/g(25℃)	熔点/℃	沸点/℃
A	邻-硝基苯酚		0.2	45	100
B	对-硝基苯酚		1.7	114	295

(3)晶格能的大小：MgO___________NaCl，键能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

(4)下列物质的熔点高低顺序，正确的是___________

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄　 C．SiF₄＞NaF＞NaCl＞NaBr

(1)Na　 1s²2s²2p⁶3s¹　　 HF　 小　 (各1分)；(2)B　 2分　 ；(3)＞　 ＞　 各2分 ；(4)B　 (2分)w.w.w.k.s.5.u. c.o.m