19．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.l mol / L的溶液100 mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100 mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　 1(选填＞、＜、＝)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　 (多选扣分)

(a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

(b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

(c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 、　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

18．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_________________________________________________________。

17．pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 一样多　　　　 B. 醋酸比硫酸多　　 　 C. 硫酸比醋酸多　　　 D. 无法比较

16．某制药厂尾气中含少量SO₂气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. NaOH溶液的体积大于氨水　　　　　 B. NaOH溶液的体积等于氨水

　　 C. NaOH溶液的体积小于氨水　　　　　 D. 无法判断

15．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　 )

A．生成了一种强酸弱碱盐　　　　 B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应　　　 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

14．(2006北京理综11)某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是

A　 ①③　　 B　 ②③　　 C　 ①④　　 D　 ②④

13．从下列现象可以判断某酸是强酸的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．加热该酸至沸腾也不分解　　　　　 B．该酸可以分解石灰石放出CO₂

C．该酸可以把Al(OH)₃沉淀溶解　　　 D．该酸浓度为0.1 mol / L时的pH为 1

12．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是　　　　　　　　　　 (　 )

A. 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C. 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D. 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

11．下列事实可证明氨水是弱碱的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　　 )

A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁(02春理综)　 B. 铵盐受热易分解

C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红　 D. 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

10．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是　　　　　　　　　　 　　(　 )

A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2　　 B. 甲酸能与水以任何比例互溶

　　 C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱