2、盐类水解的实质_________________________________________________________。

注意以下几点：

①能发生水解反应的盐，必须是含有弱根离子(弱碱阳离子或弱酸根离子)的可溶性盐。如__________________________

②盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH^_)___10^-7mol/L.(＞、＜、＝)

③盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。

　 　[练习]

1、盐类水解的类型和规律

(1)强碱弱酸盐的水解:CH₃COONa的水解

CH₃COONa+H₂OCH₃COOH+NaOH或 CH₃COO^－+H₂O CH₃COOH+OH^－

CH₃COONa溶于水时，CH₃COONa电离出的CH₃COO^－和＿＿电离出的H⁺结合生成难电离的＿＿，消耗了溶液中的＿＿，使水的电离平衡向＿＿＿移动，产生更多的＿＿，建立新平衡时，c(OH^－)＿＿c(H⁺)，从而使溶液显＿＿性。

[小结] ①这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H⁺或OH^－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

②只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H⁺或OH^－结合生成弱电解质。

　 ③盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

　 ④盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

[讨论]分析 Na₂CO₃的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

第一步：CO₃^2－+H₂O HCO₃^－+OH^－(主要)

第二步：HCO₃^－+H₂O H₂CO₃+OH^－(次要)

与Na₂CO₃, CH₃COONa类似的还有Na₂S,NaCN,Na₃PO₄,Na₂SiO₃,Na₂CO₃.

(2)强酸弱碱盐的水解

应用盐类水解的原理，分析NH₄Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

NH₄Cl溶于水时电离出的NH₄⁺与水电离出的OH^－结合成弱电解质NH₃·H₂O，消耗了溶液中的OH^－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H⁺，建立新平衡时，c(H⁺)＞c(OH^－)，从而使溶液显酸性。

离子方程式：NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

与NH₄Cl类似的还有CuSO₄,FeCl₃

写出下列盐水解的离子方程式：

　　 FeCl₃　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

NH₄Cl 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

由于 NaCl电离出的 Na⁺和Cl^－ 都不能与水电离出的OH^－或 H⁺结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

[总结]盐类水解的类型和规律:

(1)强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，_PH____7。如CH₃COONa、______、______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H⁺)　　 ，c(OH^-)　　 ，从而使c(OH^-)　 c(H⁺)，溶液呈　 性。

(2)强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，_PH ____7。如NH₄Cl、______、______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H⁺)　　 ，c(OH^-)　　 ，从而使c(OH^-)　 c(H⁺)，溶液呈　 性。

(3)强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，_PH ____7。

　　 (4)弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。

　　 (5)弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对

大小。若电离程度_____水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO₃、NaH₂PO₄等。若电离程度______

水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO₃Na₂HPO₄等

总之，水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。

17．1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久．这种能源起搏器中安装了寿命最长、可靠性最高的锂-碳电池．这种电池容量大，电压稳定，能在－56.7-71.1℃温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用．它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯中(SOCl₂)组成电解质溶液．电池总反应为：8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S．

(1)此电池中________作负极，电极反应为________，________作正极．

(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是________．

16．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：

(1)铁锅的锈蚀应属于________，腐蚀的原因是________；

(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极________，正极________．正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为________．

15．锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视．目前已经研制成功了多种锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO₂＝LiMnO₂．若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量和相对原子质量Li：7，MnO₂：87，电子电量取1.60×10^-19C)[　　 ]

A．3.5×10³g　 B．7×10^-4g　　 C．4.52×10^-3g　　 　D．4.52×10^-2g

14．某原电池的电池反应为Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺，与此电池反应不符的原电池是[　　 ]

A．铜片、铁片、FeCl₃溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO₃)₃溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe₂(SO₄)₃溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO₃)₃溶液组成的原电池

13．(2000上海)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是[　　 ]

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

12．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是[　　 ]

A．在氧化一还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

11．(2001试测)在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可使生成氢气的速率变慢的是[　　 ]

A．硫酸铜晶体　 B．水　 C．氯化钡晶体　　 　　D．醋酸钾晶体

10．将金属A和金属B分别放入稀H₂SO₄中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H₂SO₄中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是[　　 ]

A．金属活动性A＞B　　 B．还原性B＞A

C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象