11．下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠与水反应：2O₂^2-+ 2H₂O = O₂↑ + 4OH^-

B．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水： Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2- 恰好完全沉淀：

　　　 2Al³⁺ + 3SO₄^2-+ 3Ba²⁺ + 6OH^-= 2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

　　　 Mg²⁺ + 2HCO₃^-+ 2Ca²⁺ + 4OH^-=Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

10.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子反应方程式表示的是

A.偏铝酸钾溶液和盐酸　　　　　　 B.氨水和硝酸银溶液

C.二氧化硫和氢氧化钠溶液　　　　 D.苯酚钠溶液和二氧化碳

9．等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体分别与足量的10%的盐酸反应，下列叙述中正确的是

　A．Na₂CO₃产生的气体较多　　　　　 B．Na₂CO₃产生气体的速率较快；

　　 C．Na₂CO₃消耗盐酸的质量较少　　　 D．NaHCO₃消耗盐酸的质量较少

8．下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．使pH试纸变深蓝的溶液中：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-

C．水电离的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液中：ClO^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

7．下列关于镁和铝比较结论正确的是　　　　　　　　　　　

　　 A．它们都是硬度较小的银白色轻金属　　　

　　 B．因镁的金属性比铝强,所以镁的熔点比铝高

　　 C．它们都是电的良导体,且随着温度的升高,其导电性增强

　　 D．常温下在空气中都能与氧气反应,所以它们在空气中不能稳定存在

6．下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是

A．用氯气和消石灰制漂白粉　　　　　　 B．铝热法冶炼金属钒

C．用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃　　 D．电解饱和食盐水制烧碱

5．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②③　　 　　B．②⑤　 　　C．①②④　 　　D．②③④⑤

4、已知两瓶气体分别是HCl 和Cl₂ ，可以区别它们的方法或试剂是

①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥AgNO₃ 溶液　　　

A、①②④⑤　　　 B、①②③④　　　 C、①②⑤⑥　　　 D、①②③⑥

3．有水参加的氧化还原反应：①Na+H₂O　 ②Na₂O+H₂O，③Na₂O₂+H₂O，④C1₂+H₂O，⑤SO₂+H₂O，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．①③　　 　　　　　　 B．②⑤　　 　　　　　　 C．③④　　 　　　　　　 D．④

2．下列六种物质：①Na₂O　 ②Na₂O₂　 ③NaCl ④Na₂CO₃溶液⑤NaOH ⑥NaHCO₃中，不能与二氧化碳反应的是　 　

　　　 A．①④　 　　　　　　 B．③⑥　　　　 C．②③ 　　　　D．⑤⑥