8．(14分，每空2分)(1)①2OH^-+CO₂==CO₃^2-+H₂O　　　　 ②　 AC

(2)①c(Na⁺)>c(AlO₂^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　 ②Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O==4Al(OH)₃↓

(3)①2NH₄Cl+Ca(OH)₂ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

②离子键和极性键(或共价键)

③用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气

8．(14分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合

物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

　　 (1)若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体。

　　 ①写出A溶液→B溶液的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　。

②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是 　　　　　。

A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物

B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B

C.用A溶液即可鉴别CuSO₄、FeCl₂、Fe₂(SO₄)₃、Al(NO₃)₃、KAlO₂溶液

D．往28．6 g B·10H₂O晶体中缓慢加入10 ml 1mo1·L^-1H₂SO₄可得22.4L气体E

(2)若A为一种金属的盐酸盐RCl₃，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气。

①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序　　　　　　　　　　　　　 　。

②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若A与D相遇会产生白烟，则

①实验室制取A的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②B中的化学键类型为　　　　　　　　　　　 。

③检验A的方法及结论为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　 ( B　 )

　 　A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：

　　 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃¯+2H₂O+CO₃^2-

　 　B．向NaAlO₂溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

　 　C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

　 　D．Cl₂与H₂O反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+C1O^-

6.　　　 在溶液中加入盐酸后仍能大量共存的离子组是( C　 ) A.Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- B.Ba²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-　

　　　　 C. NH₄⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.Na⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、Cl^-

5．在一定条件下，RO^n-₃与R^2-发生如下反应：　　 RO^n-₃+2R^2-+6H⁺=3R+3H₂O下列关于元素R的叙述中正确的是 ( C　 )

A．R原子的最外层上有4个电子　　

B．RO^n-₃中的R只能被还原

C．R的单质既有氧化性义又有还原性　

D．H_nRO₃一定是强酸

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　　　　　 　　　　　　(　 C　　 )

A．2．24 L CO₂与足量的Na₂O₂反应，Na₂O₂转移的电子总数为0．1N_A

B．7．8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0．1N_A

C．电解精炼铜时转移了N_A个电子，阴极析出32 g铜

D．100 mL 1 moL／L FeCl₃溶液中含阳离子数小于0．1N_A

3.　红曲色素是通过中国传统工业发酵得到的天然色素，用于食品色素安全性很高，同时具有抑菌、防腐和保健作用。其中一种成分红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说法正确的是D

A. 分子中环上的所有原子都在同一平面上

B. 既能发生银镜反应，又能被氢气还原

　C.　1　mol　该物质水解时能消耗2　mol　NaOH

　D. 1　mol该物质能与5　mol　Br₂发生加成反应

2．对于达到平衡的可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，下列说法正确的是B

　　　 　A．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

　　　 　B．在一定温度下，减小压强，平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大

　　　 　C．在恒温、恒容条件下，向平衡体系中加入A物质，C的体积分数增加

　　　 　D．在恒温、恒压条件下，将平衡体系中各物质的物质的量均减少一半，平衡不移动

1．现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：

①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性

②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性

③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性

④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性

上述实验能达到目的的是(　　　 C　 )

A.①④　　 B. ②③　　 C. ③　 　　D.④

[例1] 下列各组离子可能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－、AlO₂^－

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K⁺、NO₃^－、Cl^－、NH₄⁺

C．常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na⁺、Cl^－、S^2－、SO₃^2－

D．含有HCO₃^－的溶液中：K⁺、OH^－、NO₃^－、Ca²⁺

[例2] 下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CI^-、SCN^-

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．在c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

[例3] 某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　)

A．Ag⁺　 Fe²⁺　 Ca²⁺　　 　B．Al³⁺　 Mg²⁺　 Ba²⁺　　

C．Ca²⁺　 Fe²⁺　 Ba²⁺　　　 D．Ag⁺　 Mg²⁺　 Ba²⁺

[例4] 25℃时，在含有大量Ba²⁺的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH^－物质的量浓度为1×10^-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有　　　　　　　 (　　 )

A．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－ B．K⁺、CH₃COO^－、SO₄^2－

C．NH₄⁺、HCO₃^－、SCN^－D．Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^－

[例5] 某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的是 　　　　　　　

A．Al³⁺　　　 　　 　B．Na⁺　　 　　　　　　 C．SO₄^2－　 　　　　 　D．CO₃^2－

[例6] 下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．用碳酸钠稀溶液吸收少量二氧化碳：CO₃^2－+CO₂+H₂O＝2 HCO₃^－

B．向小苏打溶液中加入醋酸：CO₃^2－+2CH₃COOH＝CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^－

C．向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠：H⁺+OH^－＝H₂O

D．向FeBr₂溶液中加入过量的氯水：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+4Cl^－+2Fe³⁺

[例7] 下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=== CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H⁺+O₂+4I^－===2I₂+2H₂O

C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO^－+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2－

D．硫化钠的水解反应：S^2-+H₃O⁺HS^－+H₂O

[例8] 下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

① 亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO₃^2－+2H⁺＝H₂O+SO₂↑

② 铜片跟浓硝酸反应：Cu + 2NO₃^－+4H⁺＝Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

③ 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+H⁺+SO₄^2－+NH₄⁺＝BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

④ 0.1molFeBr₂中通入0.1mol Cl₂：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂ +6Cl^－

⑥ 向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO ₃^－

A．①②③　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③⑥

C．③④⑥　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．④⑤⑥

[例9] 下列反应的离子方程式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．硫酸铝中加入过量浓氨水：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

B．铜跟浓硝酸反应：Cu+2NO₃^－+4H⁺＝Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

C．实验室用大理石跟稀盐酸反应制二氧化碳气体：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O　 　

D．用氯化铁溶液制作印刷电路板：Cu+2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺

[例10] 往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计) (D)

　[例11] 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、 I^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO^3-，现取二份各100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaHCO₃ 溶液加热后，收集到气体0.05 mol

②第二份加足量Ba(NO₃)₂ 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。

根据上述实验回答

(1)溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)溶液中可能存的离子是　　　　　　　　　　　　 ；

(3)请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　 。

　[例12]100mL某无色透明溶液中可能含有Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、K⁺、Na⁺等阳离子。进行下述实验(所加试剂均过量)

(1)根据上图推断：溶液中一定存在的阳离子除Al³⁺和Mg²⁺外还有　　　　　　　　 　；溶液中一定还大量存在阴离子，则其可能是　　　　　 ；

(2)反应①、②的离子方程式分别为：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若实验中测得白色沉淀C和固体F的质量分别为13.6g和5.1g，则原溶液中Mg²⁺离子的物质的量浓度为　 　　　　　　　。