7．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是

　　　 A．Sn　　 　　　　　　　　 B．Zn　　 　　　　　　　　 C．Cu　　　　　　　　　　　　 D．Ag

6．干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的

　　　 A．中和反应　　 　　 B．氧化还原反应　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．分解反应　　 　　 D．电解反应

5．某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A可能是

　　　 A．Pt　　 　　　　　　　　 B．Cu　　 　　　　　　　　 C．A1 　　　　　　　　　　 D．Fe

4．在下列各种变化中，属于原电池反应的是

　　　 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

　　　 B．白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

　　　 C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层

　　　 D．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速

3．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是

　　　 A．电子流入的一极为正极　　 　　　　　　　 B．比较不活泼的一极为正极

　　　 C．电子流出的一极为负极　　 　　　　　　　 D．发生氧化反应的一极为正极

2．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性

　　　 A．不变　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．先变小，后变大

　　 C．逐渐变大　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．逐渐变小

1．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

　　　 A．DCAB　　 　　　　 B．DABC　　 　　　　 C．DBAC 　　　　　　　 D．BADC

9．人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：

　　 C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l)；△H＝－2 804.6 kJ·mol^－1。若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少______g。

专题2 化学反应与能量变化

第3单元　 化学能和电能的转化

课时4：化学能转化为电能

8．298K时，合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol^－1。在该温度下，取1mol N₂和3mol H₂放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_______________。

7．写出下列反应的热化学方程式。

(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量

________________________________________________________________

(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ

　　 　_______________________________________________________________

(3)10g CaCO₃分解吸收热量17.56kJ

　　 _______________________________________________________________

　　 (4)10g 乙烷(C₂H₆)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ

　　 _______________________________________________________________