2.(2000年上海高考题)氯只有³⁵Cl和 ³⁷Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比³⁵Cl：³⁷Cl为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是　 　　(　　 )

A．5:2:1　　 B.5:2:2　　　 C.9:3:1　 D.9:3:2

(本题考查同位素的有关知识，答题时用试探法解决)

1.(2001年上海高考题)美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A.57　　　 B.47　　　 C.61　　　 D.293

(本题考查构成原子的三种粒子间的关系，答题时要抓住质量数、质子数、中子数和核外电子数间量的关系)

5.几种量：⑴质量数；⑵同位素的相对原子质量(初中相对原子质量概念)； ⑶元素的相对原子质量(表中相对原子质量)；⑷元素的近似相对原子质量。

典型题点击

4.原子结构的表示方法

⑴原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层上排布的图示；⑵电子式：用“«”或“Δ在元素符号周围表示最外层电子的图示。

3.核外电子排布规律

⑴每一电子层最多容纳的电子数为2n²；⑵最外层电子数最多不超过8个，若K层为最外层，电子数最多不超过2个；⑶次外层电子数最多不超过18个；⑷倒数第三层最多容纳的电子数为32个；⑸电子能量低的离原子核近，电子能量高的离原子核远。

2.人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。同一元素的不同核素之间互称同位素。

同位素的特征：⑴同一元素的各种同位素质量数不同化学性质几乎完全相同。⑵在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。

1.原子的组成

⑴ 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

⑵ 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

22.4.625　 讲析：n(NaCl)=0.5mol，由Cl的平均相对原子质量为35.5，根据十字相乘法得³⁷Cl的含量为1/4，则

m(³⁷Cl^-)=0.5mol╳(1/4)╳37g/mol=4.625g

21.⑴氧、氮　 ⑵ m=3，n=2　 　⑶O₂

讲析：⑴由题意可知A为氧元素，n(Am)=0.15mol，

Bn中含原子数 = Am = 0.15mol，M(B)=14g/mol。

∴B的原子量为14，则B元素为氮

⑵根据同温同压下，任何两气体的体积比即物质的量之比的原理　 n(Am)：n(Bn)=2：3　 ∴ m：n = 3：2

则：m=3　 n=2　　　 Am-O₃　　　　 Bn-N₂

⑶O₃的一种同素异形体为O₂

20.⑴Cl　 O　 ⑵KClO₃

讲析：据化合价可知X为第IA族元素，Y为第VIIA族元素；

再根据Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，推测Y为Cl，Z为O；最后以ClO₃^-的电子总数为42验证此答案符合题意。