6．某结晶水合物的化学式为R·nH₂O，其式量为M，25℃时将a g该晶体溶于b g水中达到饱和，并变成V mL溶液，下列表达式正确的是

A．饱和溶液的物质的量浓度为1000a(M－18n)/MV mol·L^－1

B．饱和溶液的溶质的质量分数为a(M－18n)/100M(a+b)?

C．25℃时R的溶解度为100a(M－18n)/(18na+Mb) g

D．饱和溶液的密度为a(M－18n)/(a+b) g·L^－1

5．已知常温下Ksp(AgCl )=1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.0×10^－16．将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量AgNO₃固体，下列说法不正确的是

A．两清液混合后，AgCl，AgI都沉淀，

B．两清液混合后，只有AgI沉淀

C．若AgNO₃固体足量，可能AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主

D．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

4．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm^-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量约等于

A．0.37mol　 B． 0.63mol　 C． 0.74mol　　 D．1.5mol

3．25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-　 ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

2． 在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是　　　　

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.10 mol/L

1．我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此，你认为图中________的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线最相似。

A．甲　　 B．乙

C．丙　　 D．丁

4．阿伏加德罗常数(N_A)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系：N_A＝N / n。测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。试回答下列有关问题。

(1)现实验室有同样浓度的氯化钠、硫酸铜、硝酸银、硫酸等溶液。若实验过程中不考虑电极上的析出物质与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小，并说明理由______________________________________。

(2)采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？___________________________。

(3)若已知1个电子的电量为q，选定符号代表有关物理量，列出计算阿伏加德罗常数(N_A)的数学表达式。

[课后巩固]

3．根据下图所示，A、B、C、D四种物质的溶解度曲线，完成下列问题：

(1)当温度高于0℃低于t₁℃时，四种物质溶解度由大到小的顺序是________。　

(2)温度在________℃时，B、D两物质溶解度相等。

(3)随温度升高，D物质溶解度________。

(4)要想得到四种物质的晶体，A、B采取________方法，C采取________方法，D采取________方法，分离A、C可用________方法。

2． 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A．Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量　　

B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量、水的电离平衡　　　　

D．溶液中Ca²⁺的数目、Ca(OH)₂的溶解平衡

1．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm^－3，物质的量浓度为4.0 mol·L^－1，则下列说法中不正确的是

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^－1

B．此溶液中KCl的质量分数为×100%

C．20℃时，密度小于1.174 g·cm^－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm^－3