23．⑴①则该金属在周期表中的位置是: . ②则甲发生a反应的化学方程式为: . ③负极发生的电极反应为 .——青夏教育精英家教网—

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23．⑴(10分)①则该金属在周期表中的位置是：　　　　　　　　　　　　。

②则甲发生a反应的化学方程式为：_　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　

③负极发生的电极反应为_　　　　　　　　　　　　　_。

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22．(10分)(1)溶液中一定存在的离子有　　　　　　　　　　　　　　； (2)其中阳离子物质的量分别为　　　　　　　　　　　　　。

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21．(10分)(1)该反应的氧化剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)①KMnO₄的化学计量数是　　　　　　　　　　　　　。

　②标出电子转移的方向和数目

KMnO₄　 +　 KI +　 H₂SO₄ →

(3)原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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第Ⅱ卷(共60分)

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25．(12分)标况下，在100 mL0.1mol·L^－1某NaOH溶液中通入一定量CO₂后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。

(假设生成的CO₂全部逸出)。

求：(1)该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。

(2)滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。

(3)滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。

山西大学附中

2010-2011学年第一学期高三新课程模块专项练习

化学试题答卷纸

第Ⅰ卷(共40分)

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24. (18分)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：

a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

b.小火煮沸溶液1-2 min；

c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。

(1)此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出a、c两步的化学反应方程____________________、____________________________。

此方案第一步的实验装置如下图所示：

(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性______________________________________。

(3)装置B中盛放的试剂是______________，

作用是___________________　　　　　 ____________。

(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________ 气体的发生装置(填序号)。

①CH₂==CH₂　　　 ②H₂S　　　 ③CH₄　　　 ④CH≡CH　　　 ⑤H₂

(5)实验室制取下列气体：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄， ⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。

(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为____________________。

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23．(10分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

　　　若甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

　　 a.甲+H₂O乙+丙　　 b.乙氧化物+H₂O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：　　　　　　　　　　　　。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_　　　　　　　　　_。

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22．(10分)有一澄清透明的溶液，可能有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、I^-、CO₃²^-等离子，现分别取溶液进行下列实验： (1)加入AgNO₃，溶液有黄色沉淀生成； (2)加入淀粉，未见蓝色； (3)在逐滴加入1mol·L^-1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，试确定： (1)溶液中一定存在的离子有　　　　　　　　　　　　　　； (2)其中阳离子物质的量分别为　　　　　　　　　　　　　。