2．净水

[巩固练习]

1．医学上的应用

2．与强碱反应：

[讲述]氢氧化铝有很多用途，请举例。

1．与强酸反应：

4．氯化铝溶液中加入氨水。

要求统一用方案4制备氢氧化铝。

[学生实验1]Al(OH)₃的制备

取一支洁净的试管，注入2-3mL氯化铝溶液，加入适量氨水，制备Al(OH)₃，观察、记录实验现象。

[过渡] 为什么用第4套方案来制备氢氧化铝呢？为了解答这个疑问，我们还得进一步探究氢氧化铝的性质。

[设问]氧化铝是什么氧化物？两性判断的依据是什么？

[探究二]氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,用类比的方法，你推测氢氧化铝是否也是两性氢氧化物？请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。

[交流与谈论] 分组讨论，设计实验方案，师生讨论,共同确定最佳方案。

[学生实验2]Al(OH)₃的两性

将实验1制得的Al(OH)₃分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。

[探究结论] 氢氧化铝既可以与酸溶液反应生成盐和水，又可以与碱溶液反应生成盐和水，是两性氢氧化物。

[探究三]为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？

[交流与讨论]分组讨论,设计实验方案，师生讨论，共同确定最佳方案。

[学生实验3]Al(OH)₃制备方案比较

将少量AlCl₃溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量，观察并记录实验现象。

[分析与讨论]结论：Al(OH)₃易溶于强碱，难溶于弱碱：氨水。

从反应控制难易来看，方案2优于方案1。

[演示]Al(OH)₃中通入CO₂。

[强调]氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但只能与强酸和强碱反应。

[探究四]请你通过所学知识比较下(1)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳

(2)偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，两种制备方法的优劣。

[演示实验](1)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳

(2)偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

[分析与讨论]方案2若加入的盐酸过量，沉淀会溶解；方案1即使二氧化碳通至过量沉淀也不溶解。结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案2。

[小结]

制备氢氧化铝可以采用的方法有：

(1)氯化铝溶液中加入氨水(2)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。

[追问] 在前一节课学习的提取铝的工艺流程中，为什么选用二氧化碳酸化而不用盐酸酸化？

[讲述]本节课我们通过实验探究了氢氧化铝的两性，我们再来回顾一下氢氧化铝的性质

[投影]一、物理性质

白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。

3．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。

2．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。

3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。

[讲述]铝的氧化物具有两性，那么铝的氢氧化物呢？下面我们来讨论氢氧化铝的性质。

[探究一]首先思考如何在实验室里制备氢氧化铝？请提出可行的方法。

[交流与讨论]学生根据所学知识提出几种不同的实验方案。

方案：1．偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。

2.化性：典型的两性氧化物

a.与酸反应 ：Al₂O₃+6HCl==2AlCl₃+3H₂O

b.与碱反应：Al₂O₃+2 NaOH==2NaAlO₂ +H₂O