3．氨气的化学性质：

(1)与水的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。

(2)与酸的反应：离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

氨水易挥发，不易运输，因此常将其转化为各种固态铵盐加以使用。

2．氨气是　 色有　　　　　　　 气味的气体，密度比空气小，易液化，所以常用作制冷剂。极易溶于水。常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气。(用喷泉实验证明，喷泉实验成功的关键，想一想还有哪些气体能做喷泉实验？)

1．氨气是　　　 色　　　　 气味的气体，　　　 液化，　　　　 溶于水。电子式是　　　　　　　 ，它的空间构型是　　　　　 ，是　　　　 性分子。

2．自然界的固氮是把　　　　 态的氮转化为　　　 态的氮，如把　　　　 转化为一氧化氮。方程式　　　　　　　　　　 。

1.氮气的结构和物理性质：氮气在空气中约占总体积的　　　　　　　 。氮气是无色无味的气体，难溶于水。氮气的电子式　　　　　 ，结构式为 　　　　　　　　　　　。氮气的化学性质不活泼，其原因是　　　　　　 。所以氮气可做保护气。但在一定条件下，可与氢气、氧气反应，方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(三)卤素单质的化学性质(相似性及递变性)

由于最外层均为　　 个电子，极易　　　　 电子，因此卤素都是　　　　 剂，在自然界均只以　　　 态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐　　　 ，核对外层电子的引力渐 　　　，得电子能力渐　　　　 ，其氧化性逐渐　　　 ，主要表现：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

试题枚举

[例1]下列有关氯的叙述中正确的是　

A．液氯和氯水是同一物质　

　B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾

C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂

D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照， 因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。

烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和 而变质，可以存放较长时间。B、D正确。

答案：B、D。

[例2] 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 氯气　　　 B. 次氯酸　　　　　 C. 次氯酸根　　　　　 D. 氯化氢

解析 NaClO及Ca(ClO)₂的水溶液中，ClO^-水解产生HClO无HCl；有色布条的褪色是因HClO的氧化所致。

答案：　 B

[变式] 用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个：

　　 ①是由于　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用简要文字说明)

　　 ②是由于　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用简要文字说明)

简述用实验方法证明褪色的原因是①还是②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[例3]如何鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体？

解答：

方法一：可用氯水鉴别。

把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。

方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。

方法三：直接加入AgNO₃溶液。

分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。

[例4] 多原子分子氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐(见下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。

(1)在表中①②③空格处应分别填写_______、_______、_______。

(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。

①(CN)₂和KOH溶液反应的化学方程式为：______________。

②已知阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式：____________________________________。

解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的Cl₂、HCl、KCl等物质作参照物。由还原性Br^-<CN^-<SCN^-，可推知氧化性Br₂>(CN)₂>(SCN)₂，因而可判断(CN)₂只能与KSCN反应，不能与NaBr反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。

答案：(1)氧氰　 HSCN　 KOCN

(2)①(CN)₂+2KOH====KCN+KOCN+H₂O

②(CN)₂+2SCN^－====2CN^－+(SCN)₂

该题为信息给予题，给予的信息是：拟卤素(如(CN)₂)的性质与卤素单质相似，由此而可依据卤素单质的性质来进行类比、模拟来解答习题。这是解答信息给予题的一种方法。

[变式] 溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H₂O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. IBr是双原子分子　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

B.在很多反应中IBr是强氧化剂

C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO　　　　　　　　　　　　

D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

[例5]在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl₂反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl₂反应的直线是 　　　　　　(　　 )

　　 A. a　　　　　 B. b　　　　　 C. c　　　　　 D. d

解析　 Cl₂与四种金属反应的均为氧化还原反应，在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别与a、b、c、d四条直线的交点即为四种金属与等质量Cl₂反应时所需的质量。假设这一点的质量为35.5g，此时金属均转移1mol电子，则消耗四种金属的质量分别为：W_Na=23g、W_Mg=12g、W_Al=9g、W_Fe=18.7g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是W_Na>W_Fe>W_Mg>W_Al，故a、b、c、d分别代表Al、Mg、Fe、Na与氯气的反应。

答案：C

　氮及其化合物

考点聚焦

1．　 知道氮气的物理性质及存在。

2．　 能从氮气的结构理解其化学性质。

3．　 掌握氮氧化物的重要性质，知道氨的物理性质和用途，掌握氨与水、HCl、O₂等的反应。了解氨水的成分及不稳定性。

4．　 了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应。知道NH₄⁺的检验方法。

5．　 掌握氨气的实验室制法。

6．　 了解硝酸的化学性质。

知识梳理

(二)单质的物理性质

随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.

归纳：从F₂ →I₂

1、颜色逐渐　　　 ，状态从　　 →　　 →　　 ，密度从　　 →　，熔沸点由 　 →　(原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

2、单质的溶解性--除氟外(与水剧烈反应)在水中溶解度都较　　 ，且由　 →　，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl₂、Br₂、I₂在不同溶剂中的颜色.

(一)卤素的原子结构

共同点：原子的最外层均为　　 　　个电子，都易　　　　 1个电子而表现　　　　　 性；

不同点：核电荷数逐渐　　　 ；电子层数逐渐　　　 ；原子半径依次　　　　 ，得电子能力逐渐　　　　 ；单质氧化性逐渐　　　　　 。

2、原理：被检液中滴入少量　　 酸化，再滴入　　 溶液，若产生　　 ，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止(　　 、　　 、　　 、　　 )影响。

+ AgNO₃(aq) → + 稀硝酸 →白色↓

解释：Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

2Ag⁺ + CO₃^2- = Ag₂CO₃↓ Ag₂CO₃ + 2H⁺ = 2Ag⁺ + H₂O + CO₂↑