8．关于速度和加速度的关系，下列说法正确的有 (　　　 )

A.加速度越大，速度越大

B.速度变化量越大，加速度也越大

C.物体的速度变化越快，则加速度越大

D.速度变化率越大则加速度越大

7．甲、乙两车沿平直公路通过同样的位移，甲车在前半段位移上以v₁=40km/h的速度运动，后半段位移上以v₂=60km/h的速度运动；乙车在前半段时间内以v₁=40km/h的速度运动，后半段时间以v₂=60km/h的速度运动，则甲、乙两车在整个位移中的平均速度大小的关系是(　　 )

A.v_甲=v_乙　　 B.v_甲>v_乙　　 C.v_甲<v_乙　　 D.因不知为是和时间无法确定

6．对于做匀速直线运动的物体，则(　　　　 )

　 A.任意2s内的位移一定等于1s内位移的2倍

　B.任意一段时间内的位移大小一定等于它的路程

　C.若两物体的速度相同，则它们的速率必然相同，在相同时间内通过的路程相等

　 D.若两物体的速率相同，则它们的速度必然相同，在相同时间内的位移相等

5．如图所示为甲、乙两质点的v-t图象。对于甲、乙两质点的运动，下列说法中正确的是(　　 )

A．质点甲向所选定的正方向运动，质点乙与甲的运动方向相反

B．质点甲、乙的速度相同

C．在相同的时间内，质点甲、乙的位移相同

D．不管质点甲、乙是否从同一地点开始运动，它们之间的距

离一定越来越大

4．下列关于路程和位移的说法正确的是(　　　 )

　 A．路程是标量，位移是矢量。

　 B．给定初末位置，路程有无数种可能，位移只有两种可能。

　 C．若物体作单一方向的直线运动，位移的大小就等于路程。

D．路程是物体运动径迹的长度，位移描述了物体位置移动的方向和距离。

3．如图1-1所示，由于风的缘故，河岸上的旗帜向右飘，在河面上的两条船上的旗帜分别向右和向左飘，两条船运动状态是 (　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．A船肯定是向左运动的

B．A船肯定是静止的

C．B船肯定是向右运动的

D．B船可能是静止的

2．在下列物体的运动中，可视作质点的物体有 (　　　 )

　 A. 从北京开往广州的一列火车　　　 B. 研究转动的汽车轮胎

　 C. 研究绕地球运动时的航天飞机　　 D. 表演精彩芭蕾舞的演员

1．下列关于质点的说法中，正确的是 (　　　 )

　A．质点是一个理想化模型，实际上并不存在，所以，引入这个概念没有多大意义。

　B. 体积很小、质量很小的物体都可看成质点。

　C. 不论物体的质量多大，只要物体的形状和大小对所研究的问题没有影响或影响　　　 可以不略不计，就可以看成质点。

　D. 只有低速运动的物体才可看成质点，高速运动的物体不可看作质点。

20．(2010·上海静安区模拟)可以通过实验探究有关物质氧化性和还原性的强弱。

Ⅰ．探究有关物质氧化性的强弱。

已知Bi位于周期表中VA族，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色，Bi³⁺无色；Mn²⁺无色，MnO₄^－呈紫红色；Pb位于周期表中IVA族，+2价较稳定，PbSO₄是一种白色沉淀。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行实验，现象记录如下。

①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。

　　 ②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

　　 ③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体。

请回答下列问题：

(1)推测实验④中的现象为____________________________。

(2)分析上述现象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为________。

Ⅱ．探究镁、铝、铜金属单质还原性的强弱。

现有镁条、铝片、铝粉、铜片、氧化镁、氧化铝、氧化铁、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证镁、铝、铜金属单质的还原性强弱。

依据你设计的实验方案，回答下列问题：

(3)实验原理：用化学方程式表示实验中的反应：

①________________________________________；

②________________________________________；

③________________________________________。

(4)实验现象：能够充分说明镁、铝、铜金属单质还原性强弱的明显现象是________。

[解析]Ⅰ．①向Mn(NO₃)₂溶液中滴加NaBiO₃溶液时，溶液变为紫红色，说明有MnO₄^－生成，即Mn²⁺被氧化成MnO₄^－，NaBiO₃溶液被还原成Bi³⁺，所以氧化性NaBiO₃＞KMnO₄；②向所得到的KMnO₄溶液中滴加H₂O₂，紫红色褪去，说明MnO₄^－被还原成Mn²⁺，H₂O₂被氧化成O₂，所以氧化性KMnO₄＞H₂O₂；③向含Mn²⁺的溶液中加入PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明Mn²⁺又被氧化成MnO₄^－，PbO₂被还原成Pb²⁺，所以氧化性PbO₂＞KMnO₄；④MnO₄^－可以将SO₂氧化成SO₄^2－，SO₄^2－和Pb²⁺结合生成白色的PbSO₄沉淀。

Ⅱ．镁、铝是活泼金属，能够和盐酸反应放出氢气，但是更活泼的镁反应更为剧烈；铜是不活泼金属，不能和盐酸反应放出氢气，但是可以和硝酸银溶液发生置换反应生成更不活泼的单质银。

[答案]

(1)紫红色褪去，生成白色沉淀

(2)PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂

(3)Mg+2HCl＝MgCl₂+H₂↑　 2 Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑

Cu+2AgNO₃＝Cu(NO₃)₂+2Ag

(4)镁条、铝片分别与盐酸反应时，镁条与盐酸反应更剧烈；铜和硝酸银溶液反应时，铜片表面有银白色物质析出版权所有：()

19．(2010·上海浦东区模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是____________，化合价没有发生变化的反应物是________________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：

________________________________________________________________。

(3)上述反应中，1mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)____mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：_________________________________________。

[解析]根据题给信息KMnO₄和盐酸反应生成氯气，而所给物质中KCl中含有Cl^－，H₂SO₄中含有H⁺，所以反应物是KMnO₄、KCl和H₂SO₄，生成物是K₂SO₄、MnSO₄、Cl₂和H₂O。锰元素化合价由+7价变成+2价，化合价降低，被还原；氯元素的化合价由－1价变成0价，化合价升高，被氧化，根据化合价升降数相等可得如下配平的化学方程式：2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄＝6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O。在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色，说明有MnO₄^－生成，即BiO₃^－将Mn²⁺氧化成MnO₄^－，所以NaBiO₃具有强氧化性，其氧化性比KMnO₄氧化性强。

[答案](1)KCl；H₂SO₄

(2)2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄＝6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O

(3)得到；5

(4)NaBiO₃具有强氧化性(比KMnO₄氧化性强)