31.答案：(1)1s²2s²2p⁶　 (2)NaOH＞Mg(OH)₂

(3)NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^－

(4)分子晶体　 (5)OH^－　 H₃O⁺

●命题趋向与应试策略

30.答案：(1)Ge　 Bi　 (2)Bi₄Ge?SO₁₂或Bi₄(GeO₄)₃　 (3)Bi₂O₃

解析：Ge与Si同族，锗酸类似于原硅酸，其酸根的形式应为GeO，N与Bi同主族，最外层有5个电子，形成三对共用电子对即达8电子结构，故在BGO中呈+3价。所以BGO的化学式为Bi₄(GeO₄)₃，铋的氧化物分子式为Bi₂O₃。

29.答案：(1)g·cm^－3　 (2)6∶91

(2)设1 mol Ni_0.97 O中含Ni³⁺x mol，Ni²⁺(0.97－x) mol

根据电中性：3x mol+2(0.97－x) mol=2×1 mol

x=0.06

Ni²⁺为(0.97－x) mol=0.91 mol

离子数之比：Ni³⁺∶Ni²⁺=0.06∶0.91=6∶91

28.答案：(1)A：NH₃　 B：HCN　 C：CO(NH₂)₂　 D：BF₃

解析：首先注意题给限制条件1-10号元素，然后分析A结构中，最外层有两个未成键电子，且形成三个共价键，那么它最外层必然有5个电子，为N元素，另外三个为氢元素，则A的化学式为NH₃，同理可分析出B、C、D的化学式分别为HCN、COHNH₂)₂和BF₃，对三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基甲烷中硝基结构写出。

27.答案：B

解析：CO₂为分子晶体，其分子间作用力很弱，具有较低熔点；KCl为离子晶体，其离子间存在较强的离子键，有较高熔点；SiO₂为原子晶体，原子间用较强的共价键相结合，因而熔点很高，所以CO₂、KCl、SiO₂熔点符合题意。

26.答案：B

解析：若从整个分子看，分子里电荷分布是对称的，则这样的分子为非极性分子。若整个分子的电荷分布不对称，则这样的分子为极性分子。所以分子的极性与构成的化学键及分子空间构型都有关系，如上述NH₃中N-H为极性键，而分子构型为三角锥型，为不对称排列；H₂O中H-O也为极性键，分子构型为为不对称排列，所以它们都是由极性键构成的极性分子。

25.答案：C

24.答案：A

解析：SO₂不可燃，如果继续氧化必须在加热时使用催化剂方可。

23.答案：①B　 ②B　 ③C

解析：①由元素周期律：同周期元素从左至右原子半径逐渐减小而至稀有气体元素突然变大。故选B。

②由卤素单质的性质递变：卤族元素单质从上到下沸点升高，可知应选B；或由晶体结构知识：F₂、Br₂属分子晶体，相对分子质量大者分子间作用力大，沸点高；或由二者常温状态判断：F₂为气态而Br₂为液态，即Br₂沸点高。

③由同位素的定义：同位素原子间质子数相同(对原子来说即电子数相同)而中子数不同，故可确定选项。

22.答案：D

解析：HCl气体溶于水，在水分子作用下，电离为H⁺和Cl^－，原HCl分子中共价键破坏。