4、要配制一定量溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需要5%和25%的硫酸溶液的质量比是(　　 )

　A、3:1　 B、4:1　　 C、5:1　　 D、1:3

3、从100g36%的盐酸中取出50g，则取出的溶液中溶质的质量分数为(　 )

　 A、72%　 B、36%　 C、18%　 D、50%

2、在t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是a%，溶解度是bg，则a和b的关系是(　 )

　 A、a=b　 B、a＞b　　 C、a＜b　　 D、无法确定

巩固知识

1、　 对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是(　 )

A、　 100g水中溶解了10g NaCl　　　 B、100g NaCl溶液中含有10g NaCl

B、　 NaCl与溶液质量之比是1:10　　 D、将10g NaCl溶于90g水中所得溶液

例题1 将10g某物质投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是( )

　　 A、等于10%　 B、大于10%　 C、小于10%　 D、无法确定

思考：“10g某物质”指的是什么物质？充分溶解是否完全溶解？溶液的质量是否一定为10g+90g ？　

例题2　 50℃时某物质的溶解度是25g，现有50℃时溶质的质量分数为16%的该物质的溶液200g，恒温蒸发掉50g水后，所得溶液的溶质的质量分数是(　 )

　 A、16%　 B、20%　　 C、21.3%　 D、25%

思考：恒温蒸发掉50g水后，所得溶液是否是饱和溶液？怎样判断？

例题3　 在20℃时，向174.3g饱和K₂SO₄溶液中加入104g20%的BaCl₂溶液，恰好完全反应。计算(1)20℃时K₂SO₄的溶解度；(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

思考：(1)怎样求饱和K₂SO₄溶液中溶质的质量？K₂SO₄溶液和BaCl₂溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。(2)完全反应后所得溶液的质量是174.3g+104g吗？如果不是，用什么方法求得？

5、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？

4、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。

3、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？为什么？

2、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？

1、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是加入到溶剂中的物质的质量”这句话？举例说明。