2．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L ，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

　　　 A．2V L　　　　　　　 B．2.5V L　　　　　　 　　　 C．3V L　　　　　　　　　　　 D．无法计算

[参考答案]C

要点2．有机物重要物理性质规律

(1)液态密度：烃、烃的含氧衍生物 < 水 < 卤代烃 (如苯 < 水 < 四氯化碳)

(2)熔沸点：①烃中碳原子数小于等于4的常温下为气态；烃的含氧衍生物中只有HCHO常温下为气态；所接触到的卤代烃一般为液态。

②同系物溶沸点的规律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③同分异构体溶沸点的规律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)溶解性：烃、卤代烃、酯不溶于水；乙醇、乙醛、乙酸等羟基(－OH)或氧原子占分子比重较大的有机物易溶于水。

1．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的是　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

A．C₃H₄和C₂H₆ B．C₃H₆和C₃H₈O　　　　 C．C₃H₆O₂和C₃H₈O　　 D．C₃H₈O和C₄H₈O₂

[参考答案]B

27.在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g.

(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少?

26.将某温度下的KNO₃溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO₃固体 均可使溶液达到饱和.试计算：

(1)该温度下KNO₃的溶解度.

(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.

25.X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X.已知：X与Y的原子的最外 层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数 的3倍.试回答：

(1)写出元素符号：X　　　　 、Y　　　　 、Z　　　　 、W　　　　 .

(2)上述元素单质中熔点最高的是　　　　 .

(3)由上述四种元素组成的离子晶体在300℃完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24.该离子晶体的化学式是　　　　 .

24.有50mL氢气和氯气的混合气体，经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强，发现 体积仍是50mL.试回答：

(1)若H₂反应完全而Cl₂有剩余，用实验进行验证的方法是　　　　 ；

(2)若H₂与Cl₂恰好完全反应，用实验进行验证的方法是　　　　 .

23.近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发 现一种新的碳分子--C₆₀·C₆₀分子的构型像个足球，相对分子质量为　　　　　 ；C₆₀与金刚石之间互为　　　　　 ；C₆₀的熔点比金刚石的熔点　　　　　 (填 “高”、“低”).

22.A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离 子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H₂B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA₃型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：

(1)C离子的结构示意图为　　　　　

(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　.

(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

21.为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.

(1)装置B的最适宜的试剂是　　　　　　　 .

(2)装置D中发生反应的化学方程式是　　　　　　 .

(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是　　　　　　 .

(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置　　　　　　 与　　　　　　 之间连下图所示的　　　　　　 装置(填序号).

20.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(填写标号)　　　　　 .

A.称量前先调节托盘天平的零点；

B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；

C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量；

D.用托盘在平可准确称量至0.01g；

E.称量完毕，应把砝砝放回砝码盒中.