9．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氢氧化钠和硫酸铝　　 　　　　　　　　　　 B．氢氧化钠和氯化镁

C．硫酸钠和氧氧化钡　　 　　　　　　　　　　 D．氯化铝和氨水

8．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaHCO₃溶液中加入少量NaHSO₄溶液：HCO+HSO=SO+H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液中辊入少量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO=CaCO₃↓+H₂O

C．金属铝溶于氧化钠溶液：2Al+6OH^-=2AlO+3H₂↑

D．Fel₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺=2Cl^-

7．下列有关工业生产的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．合成氮生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

6．关于下列反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄说法正确的是(　　 )

A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B．产物中的SO有一部分是氧化产物

C．5 mol FeS­₂发生反应，有10 mol电子转移

D．FeS₂只剩还原剂

5．菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCI、KClO、KClO₃的混合溶液。经测定ClO和ClO₃的浓度之比为11:l，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质的量之比为　　　　　　　　　 (　　 )

A.1：3　 　　　　　　　　　 B．4：3 　　　　　　　 C．2：l　 　　　　　　　　　 D．3：l

4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．胶粒直径小于1nm　 　　　　　　　　　　　　 B．胶体有丁达尔现象

　　 C．胶粒带正电荷　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．胶粒不能通过半透膜

3．有关晶体的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在SiO₂晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环

　　 B．在12g金刚石中，含C-C共价键键数为4N_A个

　　 C-在60g二氧化硅中，含Si₂O共价键键数为4N_A个

　　 D．在NaCl晶体中，与Na⁺最近且距离相等的Na⁺有6个

2．根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．晶体熔点达2500℃　　 　　　　　　　　　　 B．晶体不导电，溶于水导电

　　 C．晶体不导电，熔融能导电　　 　　　　　 D．温度越高，溶解度越大

1．下列关予溶液和胶体的叙述，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．溶液是电中性的，胶体是带电的

　　 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一级移动

　　 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

　　 D．一束光线分别通过溶液和胶体对，后者会出现明显的光带，前者则没有

2.电解精炼

　 电解时，以 　　　　　　　作电解液，　　　　 作阴极，　　　　 作阳极

试题枚举

[例1] 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl₂； ②Fe₂O₃； ③Na； ④Ca(NO₃)₂。铜粉可溶解的是(　　 )

　　　 A．①②　　　　 B．②④　　　　 C．②③　　　　 D．①④

解析： 加入Fe₂O₃反应生成Fe³⁺能氧化铜，加入Ca(NO₃)₂后等于铜和硝酸反应而消耗。

答案：B

[变式] 现有下列试剂：①食盐水 ②稀H₂SO₄ ③氯化铁 ④盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥硝酸银 ⑦硝酸钾，如将Cu转化为CuCl₂，可采用的一组试剂是( )

　 A．④⑤⑥ 　　 B．③④⑤ 　 C．①②③ 　 D．④⑤⑦

[例2] 在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu²⁺的物质的量之比为(　　 )

A．5:4　　　　　 B．4:5　　　　　 C．3:5　　　　　 D．5:6

解析： 溶液中还存在Fe³⁺，说明溶液中Cu²⁺没有反应，加入的铁全部反应，将粒子比例调整为：12:6:3和2:6:18，若溶液中由6molCu²⁺，就有10molFe³⁺发生反应，消耗5mol铁。

答案： D

[变式]将Cu片放入0.l mol / L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺)∶c(Fe²⁺)＝2∶3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　

A．3∶2　　 B．3∶5　　 C．4∶3　　 D．3∶4　

[例3] 如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：

(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式：_______________________；

(2)实验中观察到的主要现象是：

①_______________________________　　　 ；

②_______________________________　　　 ；

③_______________________________　　　 ；

④_______________________________　　　 。

(3)用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：______________　　　　　　 ；

(4)大烧杯内最终所得气体产物的化学式：　　　　　 ；若要验证此气体产物，最简便的方法：_________________________________________　　　　　　　　　　 。

解析：分析实验现象要从导致产生实验现象的物质开始分析，如从小烧杯发生的反应到产生气体颜色的变化，再到烧杯内液面高度的改变，逐一分析，才能做到全面分析。

答案：(1)Cu+4HNO₃ ==Cu(NO₃ )₂ +2NO↑+2H₂O

(2)①铜片表面产生气泡；　 ②小烧杯中溶液逐渐变成蓝色；③大烧杯中有红棕色气体生成，气体颜色又逐渐褪去；④大烧杯内液面上升，水槽中液面下降。

(3)体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境。

(4)NO；轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量空气，若有红棕色气体生成，最终气体为NO。

[例4] Cu⁺在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O。

解析：由题给信息可知，Cu₂O是碱性氧化物，可溶于酸溶液：Cu₂O+2H⁺=2Cu⁺+H₂O；而Cu⁺在酸溶液中不稳定，自身歧化成Cu²⁺和Cu。2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。题给试剂中，浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液均显酸性，且都能与Cu反应生成Cu²⁺，如果选用这些试剂，它们和样品反应后的溶液都呈蓝色(Cu²⁺)，但分不清是与Cu还是与Cu₂O反应产生的Cu²⁺，故无法确证样品中是否含有Cu₂O。根据以上分析，选用的试剂必须符合两个条件，一是呈酸性，二是不能与Cu反应。在题给试剂中只有稀硫酸符合。

答案：取少量待检样品放入稀硫酸 ，振荡，若溶液变为蓝色，说明样品中有Cu₂O，若溶液不变色，说明产物中无Cu₂O。

[例5]孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且x≤2，y≤2)

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4:1；石青则为3:1，请推算它们的化学组成。

孔雀石__________________________；石青__________________________；

(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂ 3.36 L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比　　　　　 。

解析： (1)设孔雀石的化学式为xCuCO₃•yCu(OH)₂

则依题意 ＝ 　　　　　 ＝ 　　　　　 孔雀石的化学式为 CuCO₃•Cu(OH)₂

又设石青的化学式为 xCuCO₃•yCu(OH)₂

则依题意 ＝ 　　　　　 ＝ 　　　　　 石青的化学式为 CuCO₃•Cu(OH)₂

(2)设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为 1- x

＝ ＝ 　　　　

孔雀石与石青物质的量之比为1:1。

答案：(1)CuCO₃•Cu(OH)₂；CuCO₃•Cu(OH)₂ (2) 1:1