3.(2006山东文、理)在△ABC中，角A、B、C的对边分别为a、b、c,A=,a=,b=1，则c=(　 )

(A)1　 (B)2 　(C)-1　 (D)

2.(2007重庆理)在中，则BC =(　 )

A.　 B.　　 C.2　　 D.

1．(2008北京文)已知△ABC中，a=,b=,B=60°,那么角A等于( 　　)

　 (A)135°　　 (B)90°　 　(C)45°　　 (D)30°

9、 A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒。它们都有10个电子。其结构特点如下表：

微粒代号	A	B	C	D	E	F	G
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数 (单位电荷)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检出(加热)。请填写以下空白：

(1)A微粒的结构示意图是 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)比较BC和EC₂的碱性强弱BC 　　　　　　　　EC₂(填写>、<、=)。

(3)F与G 反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　。

8. 有X、Y、Z三种元素，已知①它们是周期表中前20号元素，X、Y和Z均不在同一周期；②它们可以组成化合物XY₂,YZ₂和XZ；③X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；④Y很难形成简单的阳离子或阴离子。请填写下列空白：

　 ⑴X　　　　 　；Y 　　　　　　　；Z 　　　　　(添元素符号)。

　 ⑵XY₂与水反应的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 ⑶在XY₂,YZ₂和XZ 中，含有非极性键的是 　　　　　　　，含有极性键的非极性分子是　　　　　　 (填化学式)。

7. 今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大.A和C，B和D分别是同主族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍.这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS₂溶剂中。则四种元素是A　　　　 、B　　　　　 　、C　　　　 、 D　　　　 　。A和D两元素可由　　 键形成　　 化合物，该化合物的电子式为　　　 　　　　写出两种均含四种元素的化合物相互反应的化学方程式：　　　　　　　　　 　。

6. 有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4，原 子序 数按E、B、C、A、D的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为1. 57∶1，且该原子核内有45个中子，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子.

(1)计算D的原子量 　　　　　　；

(2)画出D的原子结构示意图 　　　　　　　　　　　　；

(3)写出元素符号：A 　　　　　、B 　　　　　、C 　　　　、D 　　　　　　、E 　　　　　　　　；

(4)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式　　　　　　　　　　 　；

5. 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是　　　　　　　　　　 (用元素符号表示，下同)，金属性最强的是　　　　　　　　　　　　 ，非金属性最强的是　　　　　　　　　 　，常温下单质为液态的非金属元素是　　　　　　　　 ，属于过渡元素的是　 　　　　　(该空用字母表示)。

(2)B，F，C气态氢化物的化学式分别为　 　　　　　　　　，其中以　　　 　最不稳定。

(3)第三周期中原子半径最小的是　　　　　　 　。

4. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是

A. 原子半径A<B<C 　　　B .A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

C. B的氢化物的熔点比A氧化物高　　　 D. A与C可形成离子化合物

3. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　 )

A　 .A、B、C、D、E　　　　　　　　 B.　 E、C、D、B、A　　　　

C.　 B、A、D、C、E　　　　　　　 D.　 C、D、A、B、E