25．工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/ mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

24．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)  3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．2mol C             B．2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）

C．1mol B和1mol C    D．2mol A、1mol B和3mol C

23．取c(H⁺)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

① 醋酸与锌反应放出氢气多      ② 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

③ 盐酸与锌反应放出氢气多      ④ 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大

⑤ 醋酸与锌反应速率大          ⑥ 盐酸与锌反应速率大

A．①⑥               B．②⑤               C．③④                      D．①⑤

A．若X是固体，则t₁时一定是增大了容器的压强

    B．若X是气体，则t₂时可能是增大了容器的压强

    C．若X是固体，则t₁时可能是增大了X的质量

D．t₂时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，

则该反应的正反应方向△H＜0

 22．可逆反应aX＋2Y(g)  2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t₁和t₂时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是

A．体系中的总反应是：2SO₂+ O₂  2SO₃

B．在反应过程中NO是催化剂

C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率

D．NO的引入可以增加SO₂的平衡转化率

21．一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO₂和1 mol O₂，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O₂=2NO₂；②SO₂+NO₂=SO₃+NO，下列说法中不正确的是

20．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)  2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol?L^－1

⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③　　　B．①③⑤　　　　   C．②④⑤　　　　D．①③④