A                             无水CaCl₂    ④⑤       ⑥ ⑦ 

              浓HCl                             

  ①

22．（12分）实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃?6H₂O，        

（2）如果1molNa₂O₂与足量的D物质反应，可得到标准状况下气体的体积为     L，同时反应中转移的电子总数为       N_A

（3）写出焦炭（炽热）与水蒸气反应的化学方程式   ，D中混有少量B，除杂方法为                            

21．(8分)根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出A、C、F物质的化学式：A           ，C           ，F           

20．（8分）有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的某一种或几种。取该溶液进行下列实验：

①取部分溶液加足量稀硝酸，逸出气体；

②取①逸出气体后的剩余溶液，加入足量氯水和四氯化碳，振荡后分层，油层呈棕红色；

③取②余液一部分加入BaCl₂溶液有白色浑浊物产生；

④取②实验后的水层部分溶液，加入AgNO₃溶液和稀硝酸有白色沉淀。试回答：

（1）原溶液中肯定存在的阴离子是   。

（2）肯定不存在的阳离子是    ，其原因是   

（3）不能肯定存在与否的离子是     ，若溶液中只存在一种阳离子，要进一步确认该阳离子，操作方法是（写清具体操作过程、现象、结论）：                

（4）写出实验的第①②③步发生现象的反应的离子方程式：

①     ②     ③   

（2）(4分)加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g,使其完全分解,得到标准状况下气体11.2升,则混合物中碳酸钠的质量分数为_______，剩余固体物质的质量为______g.

19．（1）(4分)将31gNa₂O溶于99g水中配成密度为d g/cm³的溶液，则此溶液的物质的量浓度为     ，此溶液中Na⁺与H₂O的个数比为   

18．（5分）在淀粉-KI溶液中滴加少量的NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为    ，离子方程式为   ；在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，这是因为    ，离子方程式为    ；从以上实验可知，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是   

（2）（4分）标准状况下有四种气体①6.72LCH₄；②3.01×10²³个HCl；③13.6gH₂S；④0.2molNH₃质量从小到大的顺序为：    氢原子数从小到大的顺序为：            （用序号表示）