2. (　 　　　)用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的PH是

A.4　　　　　 B.7.2　　　　　　　 C.10　　　　　　　 D.11.3

1. (　 　　　)两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是

A.甲操作有错　 B.乙操作有错　　 C.甲测定数值一定比乙小　　　　 D.乙实际测得值较准确

1. 产生误差的因素:⑴标准溶液不标准⑵仪器洗涤未按要求⑶滴定管气泡未排尽

⑷滴定管读数方法不正确⑸滴定管漏液⑹终点判断不准⑺滴定操作过程和读数过快等

[例题]用已知浓度的盐酸来测NaOH溶液的物质的量浓度时(NaOH溶液放入锥形瓶中，盐酸装入滴定管中)用偏高、偏低、无影响，无法判断，填写下列各项操作给实验造成的误差。

⑴酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用酸润洗　　 (　 　　　)

⑵碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用碱液润洗(　 　　　)

⑶装酸的滴定管尖嘴内气泡未被赶掉就滴定(　 　　　)

⑷装有碱的滴定管尖嘴气泡未排出就取液(　 　　　)

⑸酸式滴管开始仰视读数，终了时俯视读数(　 　　　)

⑹碱式滴定管开始俯视读数，终了时仰视读数(　 　　　)

⑺锥形瓶中有少量蒸馏水就取待测液，接近终点时用蒸馏水冲洗内壁(　 　　　)

⑻用碱液润洗锥形瓶(　 　　　)⑼滴定过程中摇动锥形瓶时有液体溅出(　 　　　)

⑽指示剂变色后，又立即恢复，就停止滴定(　 　　　)

[课后练习]

指示剂的变色范围要与酸碱中和后的溶液pH越接近越好，且变色要明显，一般说来强酸滴定强碱用甲基橙；强碱滴定强酸用酚酞。强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞。石蕊不能作为中和滴定的指示剂。

3.计算每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。

[思考下列问题](1)量筒有无“0”刻度？盛液前是否要润洗？取25.00mL的KMnO₄溶液应用什么仪器？

(2)进行中和滴定时，浓度大好，还是小好？

(3)进行中和滴时，一般把已知浓度的溶液放入滴定管中，未知浓度的溶液放入锥形瓶中，若反放是否可行？

(4)用盐酸滴定NaOH溶液，指示剂变色后，不慎又多滴了盐酸，是否有补救的办法？

2.滴定：

a．锥形瓶注入________________，加入_______________。

b.滴定时左手____________，右手________________，眼睛注视______________________。当加入最后一滴时，指示剂__________，且30S内不褪色，反应即达到_____________。

1.准备

①滴定管：

a.检验滴定管是否漏水；

b.滴定管洗涤：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

c.向　　　 式滴定管中注入标准液至"0"刻度上方2~3cm处；

　　 d.赶气泡后，将液面调节至"0"刻度或"0"刻度以下某一刻度，记录；

②锥形瓶：洗涤方式 　　　　　　　　　　　　　。

2.试剂　 标准溶液、待测液、 指示剂

1.仪器　 酸式滴定管(不能盛放 　　　　　　　　)

　　　 　碱式滴定管(不能盛放 　　　　　　　　)

　　　 锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等

3.关键：①准确　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ②准确