26.(10分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

⑴ 用元素名称表示： C　 　　　

⑵ 用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ D元素形成的单质的结构式为：　　　 ；A、B、E形成的化合物的电子式为：　　　　 。

⑷ D、E形成的化合物分子的空间构型为：　　　　　 ，该物质为　　　　　 (填“极性分子”或“非极性分子”)

(5) A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　 　(用元素符号表示)。

25. (6分)在下列物质中：①NaOH、②Na₂S、③(NH₄)₂S、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、

⑥金刚石、⑦SiO₂晶体、⑧MgCl₂、⑨干冰。

　　 ⑴只含有离子键的离子化合物是　　　 ；

　　 ⑵含离子键、极性键和配位键的化合物是　　　 ；

　　 ⑶含有非极性键的离子晶体是　　　 ；

　　 ⑷含有极性键和非极性键的非极性分子是　　　 ；

⑸熔化时需要破坏共价键的化合物是　　　 。

24. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

　　 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

　　 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

　　 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

　　 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，

乙中石墨电极为负极

第II卷(共52分)

23. 经测定某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的

排列顺序为：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，其可能的情况是

A．该溶液可能由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可以由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度的关系符合c(CH₃COO^-)+c(OH^-)>c(Na⁺)+c(H⁺)

D．在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为:

22. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 　A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 　B、第一电离能可能Y小于X 　C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性 　D、气态氢化物的稳定性：H_mY小于H _nX

21. 反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H>0在一定条件下达到平衡后，要使A的转化率增大，可采取的措施是 　A．加压　　　　　　 B．降低温度　　　　　 C．增大A的浓度　　 D．升高温度

20. 下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有

气体放出的是

A．Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2- B．Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

C．Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO　　　　　　　 D．Na⁺、Ba²⁺、NO、HCO

19. 用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，

且电解后溶液的pH增大的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．KCl　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH　 　　　　

　　　 C．Na₂SO₄　 　　　　　　　　 　　　　　　D．H₂SO₄

18. 已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，若溶液仅含一种溶质，则这四种离子浓度的大小顺序是 　 A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c( OH^-)＞c(OH^-) 　 B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c( OH^-) 　 C．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c( OH^-) 　 D．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c( OH^-)＞c( OH^-)

17. l g炭与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

A．C+H₂O==CO+H₂ 　　　　　　　△H=+131.3 kJ／mol

B．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g) 　　△H=+10.94 kJ／mol

　 　C．C(s)+H₂O(1)==CO(g)+H₂(g) 　　△H=+131.3 kJ／mol

　 　D．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g) 　　△H=+131.3 kJ／mol