（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢―水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。

右图为“硫化氢―水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生反应的化学方程式                             ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是                             。

⑴如右图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。

①图中膜a应选用                      膜。

    ②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应式为 ：阴极                                   ；阳极                       。

⑵海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg?L^－1。其工业提取法有：

?：空气吹出纯碱吸收法。该法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

①_________________(写出化学方程式)；

②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；

③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O。

其中反应中③氧化剂是____________，还原剂是___________

?：溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是 ___________。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

27.[ 化学──选修化学与技术]（15分）

我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

（二）选考题：（共15分，请考生从给出的3道试题中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。）

请回答下列问题：

(1)  元素B在周期表的位置是：周期          ，族                。

(2)  写出D与F 反应的化学方程式

                                                                       。该反应在工业生产中的用途是                                         （至少写出一点）。

已知 H能与烧碱溶液反应，写出与烧碱溶液反应的离子方程式                  

                                      。

(3)  若J中含有B元素，写出检验化合物J中阳离子的有关离子方程式：         

                                                                            。

28、（10分）A、B、C、D、E是中学化学常见的单质，其中只有A、C是常温下为气态的单质。E的摩尔质量是A的2倍，F、G、H、I、J 5种化合物分别由上述五种元素中的两种组成。D与F反应放出大量的热。它们之间的转化关系如下图所示（反应条件已省略）：

（3）在一定条件下氨可与其他物质反应生成尿素〔CO(NH₂)₂  〕，已知30 g尿素在高温高压下分解生成11.2 LNH₃（标况）、5.6 LCO₂和一定量的三聚氰胺分子（三聚氰胺的相对分子质量为126）。不法分子曾在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来提高奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。写出三聚氰胺的分子式为                           ，其化学反应方程式为                                           。 三聚氰胺分子中有一个六元环，一个三聚氰胺分子可分解生成三个分子A，则A的结构式是                           。

N₂ (g)+ 3H₂ (g)       2NH₃(g)  △H ＜ 0 。请回答下列问题：

（1）电解法合成氨可以使用水做电解液吗?   　　　       　，为什么？　　　   

                                                                  。

（2）若合成氨反应容器的容积为2 L，开始充入3mol H₂和1mol N₂ 反应达到平衡时气体的压强变为原来的 7/8 ，则氮气的转化率为　　　        。

该反应的化学平衡常数的表达式为　　　       ，升高温度，平衡常数将　　   。       （填增大、减少或不变）；增大反应容器的体积，再达到平衡时，混合气的平均分子量将

　　　         。（填增大、减少或不变）。

（可不填满，也可增加步骤）

步骤编号

实验步骤及预期现象和结论

①

②

③

④

27（13分）、氨是重要的化工原料，合成氨是哈伯1905年发明的。2001年希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，H₂和N₂在电极上合成氨。此法的转化率大为提高。已知：

（2）基于假设6，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。