26、（7分）Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2－、HCO₃^－全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g。则原混合物中Na₂CO₃的质量是多少?

25、（5分）已知Cu₂O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu²⁺和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu₂O。

实验步骤

实验现象与与结论

化学方程式

24、（6分）小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。

⑴【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?

⑵【猜    想】小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。

                小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。

                小芳认为：可能上述两种情况都有。

⑶【设计实验方案】请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。

                                                                               。

⑷【现象与结论】如果小明的猜想正确，现象应是                                 。

    如果小鹏的猜想正确，现象应是                                               。

    如果小芳的猜想正确，现象应是                                               。

⑸如果用C_nH_2n+2表示蜡烛的主要成分，其燃烧的化学方程式为：                    。

⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为1.07g/mL）      mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为      。

【实验步骤】

   ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

   ②称量并记录B的质量（m₁）。（称量时注意封闭B的两端。）

   ⑧按动鼓气球，持续约1分钟。

   ④连接上B、C。

   ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

   ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

   ⑦称量并记录B的质量（m₂）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

   ⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是                 ，干燥管C的作用是                 ，E装置的作用是                。步骤③中鼓气的目的是                   ；步骤⑥中鼓气的目的是                   ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?        ，原因是                                          。

23、（11分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

  【实验原理】Na₂CO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

  通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

【实验装置】

22、（6分）为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H₂S）要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：

  ①用2％～3％的Na₂CO₃溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；

  ②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；

  ③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

  ④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

⑴写出上述四步反应的化学方程式。

  ①                                    ；②                                   ；

  ③                                    ；④                                   。

⑵富玛克斯法的总反应的化学方程式为：                                           ，RNO在整个过程中起到             的作用。

21、（5分）X和Z是由A、B、C三种元素（A、B、C均为1～18号元素）形成的两种化合物。已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1％和17.0％，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物X的化学式为A₂B₂C₃，Z的化学式为A₂B_xC_y。X的溶液跟

盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因。则元素A是       ，B是       ，C是        （填元素符号），Z的化学式为            。

20、（7分）某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡。经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中含铊（T1）元素过高所致。

⑴为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措施是                               。

⑵高纯铊及其合金可作半导体材料，价格与黄金相当。写出分三步使硫酸亚铊转化为纯铊的化学方程式。

                         、                           、                       。