1．下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是                                       （   ）

（3）乙方案中，需用一定质量的19.6?的稀硫酸。现有一瓶98?的浓硫酸（密度为1.84g/cm³），配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是___________mL（填写含字母的表达式）。浓硫酸稀释的正确操作是_______________________________。

Ⅱ 操作步骤：称取13．25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10．00g

Ⅲ 数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。

计算过程：

Ⅳ 实验结论：__________________________________________________________________。

乙方案

Ⅰ 设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

Ⅱ 实验结论：

（1）当a、b的质量关系满足___________________（填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100?。

（2）当a、b的质量关系满足__________________时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是______________________________________。

【实验评价】

误差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小。（2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______________（填写“偏大”、 “偏小”或“不变”）。

【交流反思】

（1）实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是_________________________ 。

（2）甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：_________________________________。

21．（10分）碳酸钠，化学式Na₂CO₃，俗称纯碱。“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”。某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量。请你参与他们的活动。

【小组讨论】

观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠

观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物

【实验设计】

甲方案

Ⅰ 设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

20．（5分）实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H₂SO₄）、饱和石灰水

[Ca（OH）₂]、氢氧化钠溶液（NaOH）、碳酸钠（Na₂CO₃）溶液四种物质中的一种。可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管。

（1）请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

实验步骤

实验现象

实验结论

①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照

B的溶液的pH＜7，其余溶液的pH＞7

B是________溶液

②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸

_________________

A是碳酸钠溶液

③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO₂

_________________

C是饱和石灰水

（2）小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验。他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下。

两两混合

A+B

B+C

C+D

A+D

实验现象

↓

↑

/

/

则小明可以得到的结果为：A是___________________，D是______________________。

五、科学探究（本大题包括1小题，共10分）

（3）小明拟选用仪器C、D、F、G、H再设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是_________（填写仪器序号），该装置中所用的药品是____________________________（填写药品名称）。

（1）上图A、B、C、D中能直接加热的仪器是填写仪器名称。

（2）下图为小明组装的CO₂制取装置，装药品前首先进行的操作是___________________

_________________。他认为该装置也可用于制取氧气，其制取氧气的化学方程式为_____

_______________________________________。

19．（5分）根据下列仪器，回答有关问题：

     ②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是___________。

（2）我市有蕴藏量丰富的石油天然气，有丰富的沿海风力资源。风电场的建成投产，有助于减少CO₂的排放。

①天然气是不可再生能源，其主要成分为______________________。

②CO₂的排放是造成“温室效应”的原因之一。下列说法正确的有___________________

（填写选项序号）。

A．植树造林，严禁乱砍滥伐树木

B．节约能源，减少煤、石油等化石燃料的燃烧

C．严禁钢材、铝材、铁合金、氧化铝等高能耗产业的生产

D．开发新技术，利用太阳能、核能、风能、地热能等新能源

（3）在沿海经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。

①某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^―、NO₃^―、CO₃^2―六种离子（部分物质的溶解性见下表）。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_________________。将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^―等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜浇灌农田。清夜中的溶质主要是___________________（填写物质化学式）。

          阴离子

阳离子

OH^―

NO₃^―

CO₃^2―

K⁺

Ba²⁺

Cu²⁺

②根据上表判断，Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液_______（填写“能”或“不能”）发生复分解反应。能反应的写出化学方程式，不能反应的写出理由：__________________________。

18．（9分）我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积……“沿海兴，则盐城兴”。某校学生以此为主题展开相关研究。

（1）盐城在古代以盛产“盐”而得名。通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐。

①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：

   溶解→过滤→__________________（填写操作步骤）。如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是________________________________________________________（写出一种即可）。