4．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管①中，A与固体B能发生化学反应，同时在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出，则下列液体A和固体B的组合中不正确的是

3．下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是

    A．观察气体的颜色                       B．闻气体的气味

    C．插入燃着的木条                   D．倒入澄清的石灰水

2．饮料中的果味大多来自酯类，丁酸乙酯（C₆H₁₂O₂）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是

A．丁酸乙酯的相对分子质量为116g

B．丁酸乙酯中碳氢氧元素的质量比为l8：3：8

C．丁酸乙酯是由20个原子构成的

D．丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2

1．下列生活事例中，主要过程为化学变化的是

    A．佳节到，焰火缤纷            B．功夫深，铁杵成针

    C．春天来，冰雪消融                   D．美酒开，满屋飘香

22．CaCO₃在高温条件下分解生成CaO和CO₂，计算高温分解200gCaCO₃生成CaO的质量。

21．要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为       g。

（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的   ①   ；

（2）实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO₂的集气瓶；

（3）充分吸收SO₂后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。

【结论与解释】

（1）甲实验中，SO₂溶于水且与水反应生成H₂SO₃，反应的化学方程式为     ②       ，

可用     ③      来测定该溶液的酸碱度；

（2）乙实验中，SO₂与NaOH发生反应最终生成NaHSO₃；

（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO₂的效果    ④     。

【拓展与迁移】

（1）工业上常用氨水吸收SO₂，得到的（NH₄）₂SO₃可用作化肥，但在实验室里吸收SO₂，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑  ⑤    性；

（2）在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO₂的排放，请你提出一条合理化建议： ⑥   ，

20．做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO₂，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO₂。围绕如何处理这些SO₂的问题，同学们进行了相关探究。

   【提出问题】

    SO₂是形成酸雨的主要物质。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO₂，效果会怎样？

   【设计与实验】

    用两套完全相同的装置做对比实验（SO₂不溶于植物油也不与其反应），如下图所示：

19．请回答下列与物质提纯有关的问题：

    （1）下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜

    ①用稀盐酸除去氧化铜  ②用CO还原氧化铜

    从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是            （选填“①”或“②”）；

    （2）要除去K₂SO₄溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成        （填写具体物质的名称或化学式），而引入新的杂质：

    （3）要使NaCl溶液中的少量Na₂ SO₄转化为沉淀而除去，可选用适量的         ，

    （4）要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是                     。

（1）能用B装置收集CO₂，是因为CO₂的密度比空气           ，

（2）用B装置收集CO₂时，检验是否收集满的方法是将燃着的木条放在           ；

（3）将生成的CO₂通入石蕊试液中，试液变红，原因是CO₂与         反应生成了碳酸；

（4）将A装置改成C装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降。这一改进的主要目的是                   （选填序号）；

  A．使反应随时发生或停止  B．使破损的小试管得到利用  C．生成更多的CO₂

（5）如果在实验室利用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为                     。