34．（2分）人体胃酸过多会引起胃病。下图为某抗酸药标签上的部分文字，

请回答下列问题：

② Cu CuO CuSO₄ 

⑹经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有        （填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应。

A．提高铜的利用率          B．提高硫酸的利用率 

C．不产生污染大气的SO₂    D．不用浓硫酸，安全性好

① CuCuSO₄ 

［猜想与假设］

①在常温下能反应

②常温下不能反应，但在加热条件下能反应

③在加热条件下不能反应

［查阅资料］

含有Cu²⁺的水溶液通常显蓝色

［实验与事实］

操作① 将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；

操作② 加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；

操作③ 停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。

［分析与思考］

⑴甲同学认为，由以上探究可知：猜想     （填序号）是正确的。

⑵乙同学认为，经检验产生的气体是SO₂，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO₂和CuSO₄。

⑶丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是       。

［反思与评价］

⑷操作③中，从安全角度考虑      （填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是       。

⑸在［分析与思考］⑵中对产物只是SO₂和CuSO₄的判断是否准确       （填“是”或“否”），其理由是       。

［拓展与应用］

根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：

33．（7分）某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究。

⑤关上K₂， 打开K₁，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85．6g。

试回答：

（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是       。

（2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是______。

（3）C装置的作用是        ，若没有C装置，则会导致测定结果 _ __  （填“偏大”或“偏小”） 。

（4）E装置的作用是______。

（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为____   _%（计算结果保留一位小数）。

（6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是     。

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83．4g；

③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；

④关上K₁，打开K₂，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

32．（7分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。

按测试评分标准，每项操作正确得l分，满分6分，实验完毕后小明得了3分。他失分的操作有      （填写序号），说明其原因（写出其中一项原因即可）       。

   （4）仅用（２）中仪器（药品另选），小明还能制取另一种可用向上排气法收集的常见气体。检验该气体的方法是       （用化学方程式表示）。