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    某氯化钙样品中可能含有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的某些物质．取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀，则该样品组分的推断中，正确的是

    [　　]

    A．既无氯化铁，也无碳酸钠

    B．只有氯化镁，没有氯化钠

    C．肯定有氯化镁，可能有氯化钠

    D．肯定有氯化镁和氯化钠

    答案：AC
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    32、某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．小林设计了以下提纯方案：

    （1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：
    ①试剂a的化学式是
    NaOH
    ，b的化学式是
    Na2CO3
    ．
    ②指出操作c的名称
    蒸发
    ．
    ③操作过程中加适量稀盐酸时，可能发生的反应化学方程式是
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    ，
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （以上两个反应，顺序不分先后）
    （2）用图中所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确的方法是
    C

    A．倾注时，玻璃棒插入过滤器中心
    B．倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内任意位置
    C．倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内三层滤纸一边
    （3）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作是
    再过滤，至滤液变澄清
    ．
    （4）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是m
    ＜
    n（填“＞”“=”“＜”），原因是
    除杂过程中有新生成的NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种．现将10.6克样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到10克沉淀，对样品中的组成判断合理的是（　　）
    A、肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠B、肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡C、不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾D、不含硝酸钡和硝酸钾，只含碳酸钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究．
    【查阅资料】Ⅰ．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
    Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性．
    【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣
    小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜
    片上加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有
    水珠
    水珠
    ．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的
    澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出
    该反应的化学方程式：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①他们的依据是
    根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变
    根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变
    ．
    ②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写表：
    实验 实验现象 结论
    实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液 溶液变成红色 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
    实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入氯化钙溶液
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    		 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    实验三：
    取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸（或稀硫酸）
    取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸（或稀硫酸）
    		 产生大量气泡 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是
    碳酸钠溶液呈碱性，也能观察到溶液变成红色的现象
    碳酸钠溶液呈碱性，也能观察到溶液变成红色的现象
    ．
    【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    （4）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质），取样品10.0g逐滴加入稀盐酸，所得气体的质量为4.4g．求：样品中碳酸氢钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?松江区三模）某样品中可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡四种中的一种或几种．现将样品加入足量的水得到无色溶液，再往溶液中加入过量的氯化钙溶液，得到白色沉淀，对样品中的组成判断合理的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?溧水县二模）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．
    [小资料]
    ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．
    ②氯化钙溶液显中性．[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
    [进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
    CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
    CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
    （写一个）．
    [探究过程]

    试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是
    过滤
    过滤
    ，溶液C中一定含
    OH-
    OH-
    离子．
    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有
    碳酸钠
    碳酸钠
    ，反应的方程式为
    Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
    Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
    ．
    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
    取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量
    取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量
    ．
    [实验结论]
    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①样品中一定含NaOH               
    ②样品中一定含Na2CO3
    ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
    [拓展延伸]
    为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
    （1）反应产生的CO2的质量为
    4.4
    4.4
     g．
    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
    78.8%．
    78.8%．
    ．
    （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：
    氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
    氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
    ．

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