Question

某同学欲检测某石灰石样品中碳酸钙的含量，在实验室用6g该石灰石样品与19g稀盐酸恰好完全反应（溶解的二氧化碳质量忽略不计），测得残留物质量为22.8g．求：样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析：依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO₂的质量；根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：反应生成二氧化碳的质量为 6g+19g-22.8g=2.2g
设样品中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
样品中CaCO₃的质量分数为

5g

6g

×100%≈83.3%
答：样品中CaCO₃的质量分数为83.3%．

点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律，推出质量的减少量就是二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量算出，参加反应碳酸钙、和氯化氢的质量，用碳酸钙的质量除以石灰石样品的质量乘以百分之百．