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    【实验探究】

    （1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：

     

    实验步骤

    实验现象

    结论

    ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液

    ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。

    ①溶液颜色　　　▲　　　；

    ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成　　▲　　色。

    酸和碱发生了中和反应

    （2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：

    实验方案

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    甲同学的方案

    取样，滴入适量的氯化钡溶液

    出现白色沉淀

    硫酸过量

    乙同学的方案

    取样，滴入几滴无色酚酞溶液

    酚酞溶液不变色

    酸、碱恰好完全反应

    丙同学的方案

    取样，滴入几滴紫色石蕊溶液

    溶液变红

    硫酸过量

    【实验评价】

    ①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是　▲　　（填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案

    ②请分析另外两个同学方案错误的原因：

    一个同学方案错误的原因是　　　　　　　　▲　　　　　　　　  　　　　　　　　，

    另一个同学方案错误的原因是　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　。

    【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂    ▲   

    ⑴请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：

    实验步骤

    实验现象

    结论

    ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液

    ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。

    ①溶液颜色_红色_；

    ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成  无  色。

    酸和碱发生了中和反应

    ⑵

    ①丙

    ②无论硫酸是否过量，反应后溶液加入氯化钡溶液都能生成白色沉淀；

    酚酞在酸性溶液或中性溶液中都是无色的        Zn （其它合理答案均给分）

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验．
    【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
    测定时间/h 0 1 2 3 4
    雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
    ②SO2能使品红溶液褪色；
    ③pH＜5.6的雨水为酸雨；
    ④海水呈弱碱性；
    ⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸．
    【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7＞pH＞5.6，偏酸性，这是因为
     
    ．
    ②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于
     
    ．
    ③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4．试写出该反应的化学方程式
     
    ．
    【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
    猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；
    猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；
    猜想Ⅲ：酸雨中溶质
     
    ．
    【实验探究】
    （1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，过滤．
    ①在滤液中滴加
     
    溶液，溶液呈
     
    色．证明在酸雨样品中滴加的Ba（OH）2溶液已过量．
    ②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体．该反应的化学方程式为
     
    ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想
     
    正确．
    （2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为
     
    ．
    实验反思：在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为
     
    ．
    拓展延伸：利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：
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    天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强．
    ①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案：
     
    ．
    ②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一种．请你完成以下探究：
    【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl；      
    猜想②：该化肥是
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ，
    猜想③：该化肥是NH4HCO3；
    猜想④：该化肥是尿素．
    【实验探究】
    （1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想
    ④
    ④
    不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）如（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中
    盐酸
    盐酸
    溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想
    ③
    ③
    不成立．
    （3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的
    氯化钡
    氯化钡
    溶液，若
    不产生沉淀
    不产生沉淀
    ，则猜想①成立；若
    产生沉淀
    产生沉淀
    ，则猜想②成立．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?绥化）某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应实验．在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸．用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体．
    【提出问题】无色液体是什么物质？（不考虑指示剂）
    【猜想】肖明：无色液体是水；王岩：无色液体是Ba（OH）2溶液；李丽认为无色液体可能是
    稀硫酸
    稀硫酸
    溶液．
    【实验探究】（1）如果你是小组成员之一，你认为肖明猜想的理由是
    氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，酚酞不变色，则无色液体可能是水
    氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，酚酞不变色，则无色液体可能是水
    ．
    （2）王岩的猜想是否正确？理由是
    不正确，氢氧化钡的水溶液能使酚酞变红
    不正确，氢氧化钡的水溶液能使酚酞变红
    ．
    （3）填写李丽的猜想，并针对她的猜想，请你设计实验验证是否正确
         实验步骤     实验现象及结论
       
    【拓展应用】（4）请举例说明中和反应在生产生活中的应用
    改良酸性土壤
    改良酸性土壤
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    二氧化碳不能供给呼吸，在一些特殊场所，二氧化碳的含量有可能超出正常值，若空气中二氧化碳的体积分数达到6%以上，人会神志不清，甚至死亡．

    【提出问题】如何粗略测定菜窖气体中二氧化碳的体积分数？
    【实验探究】
    （1）请你设计一个简单的实验方案，利用图1中的收集菜窖中的气体：
    将集气瓶中装满水，送入菜窖中将水倒出，盖上玻璃片后取出
    将集气瓶中装满水，送入菜窖中将水倒出，盖上玻璃片后取出

    （2）将集气瓶连入下列图2装置中测定菜窖气体中二氧化碳的体积分数：
    ①向图2装置A中注入水，装置B中发生反应的化学方程式为：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    ②你为C处选择的装置是
    乙
    乙
    （填图3中的“甲”或“乙”，装置中有足量的水）．
    ③若集气瓶内气体体积为125ml，最终进入D中量筒内的水为115ml，则该菜窖气体中二氧化碳的体积分数为
    8%
    8%
    ．
    【分析应用】为了确保安全，进入菜窖、山洞、深井前应做
    灯火
    灯火
    实验，在人员密集的室内要注意多
    开窗通风
    开窗通风

    【方法研究】小明做完上面的试验后，与图4所示的测定空气中氧气含量的实验对比，发现实验方法相似：测定气态混合物中某种气体的体积分数时，都是在密闭装置中利用化学反应消耗掉
    被测物质
    被测物质
    ，记录
    气体体积变化
    气体体积变化
    的数据，计算得出结论．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组的同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计  了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作
    将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH
    将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH
    ；
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
    盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7
    盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7
    ；
    方案二：探究稀盐酸与氢氧化钠的反应是否放热．甲同学将稀盐酸滴入装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
    （1）你认为乙同学提出异议的理由是
    氢氧化钠溶于水放热
    氢氧化钠溶于水放热
    ．
    （2）针对乙同学提出的异议，请你帮助他们完成探究过程并填写下表．
    实验步骤 实验现象 结论
    稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热
    方案三：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象；氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失了．
    【实验猜想】
    ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    【实验探究】
    （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液．实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是
    除去氧气和隔绝氧气
    除去氧气和隔绝氧气
    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
    【实验结论】
    ①说明Na2CO3溶液呈
    碱
    碱
    性；
    ②说明酚酞溶液红色消失与
    空气中的二氧化碳
    空气中的二氧化碳
    无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．
    请设计实验证明方案中取用的NaOH溶液浓过大．
    ①实验方法：
    取上述溶液加入水稀释后，在滴加无色酚酞溶液
    取上述溶液加入水稀释后，在滴加无色酚酞溶液
    ；
    ②观察到的现象：
    溶液呈红色
    溶液呈红色
    ．

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