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    3．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
    【学生板演】该反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
    Ⅰ．定性探究
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
    猜    想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由猜想四，稀硫酸和氢氧化钠不能共存．
    【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
    （2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验．
    实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，比照比色卡，pH＜7产生气泡产生白色沉淀
    实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中明显的一处错误是把pH试纸浸入溶液中；
    （2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，不能说明溶液中有硫酸，因为硫酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠．

    分析 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
    氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
    利用pH试纸测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
    稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．

    解答 解：【学生板演】
    氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
    故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是猜想四，因为稀硫酸和氢氧化钠不能共存．
    故填：猜想四，稀硫酸和氢氧化钠不能共存．
    取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
    故填：氢氧化钠．
    （2）探究实验如下表所示：

    实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，比照比色卡，pH＜7产生气泡产生白色沉淀
    实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
    实验操作中明显的一处错误是：把pH试纸浸入溶液中，这样会污染试剂．
    故填：把pH试纸浸入溶液中．
    （2）实验方案探究中不合理的探究是通过滴加BaCl2溶液得出溶液中含有硫酸的结论，不合理的原因是：滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，不能说明溶液中有硫酸，因为硫酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠．
    故填：滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，不能说明溶液中有硫酸，因为硫酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    （1）进行该反应的实验操作是按照图2的乙（填甲或乙）图所示进行
    （2）曲线上C点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．
    （3）用40g溶质的质量分数为36.5%的盐酸与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少克？

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    20．如图是“空气中氧气体积分数测定“实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按如图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．（提示：白磷与红磷化学性质类似，在40℃就能够燃烧也生成五氧化二磷）
    （1）写出该反应的表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，或4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．（填文字表达式、化学式表达式、化学方程式均可）
    （2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，集气瓶内水面的变化是先降低，后升高；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为70mL．
    （3）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中水能起到哪些作用？abcd（填写序号）
    a、加快集气瓶冷却   
    b、液封导气管左端以防气体逸出
    c、缓冲集气瓶内气压的骤然升高   
    d、吸收白烟．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列反应的方程式．
    （1）正常雨水的PH值小于7的原因CO2+H2O═H2CO3，是化合反应（填基本反应类型）
    （2）用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
    （3）尾气二氧化硫可以用石灰浆吸收处理Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O
    以上反应中，只有（2）才属于中和反应．（填序号）

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    （2）SO42-硫酸根离子
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    （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
    （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．

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