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6.某化学小组同学,用如图所示实验探究质量守恒定律.

(1)充分反应冷却后,天平仍然平衡的是A(填写字母序号),该反应的符号表达式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5.
(2)在A组实验的整个过程中,小气球的变化情况是先膨胀后缩小.
(3)由上述实验可知,在化学反应前后,一定不变的是①②⑤⑥(填数字序号).
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质质量.

分析 化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和;                             
化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数和质量不变.

解答 解:(1)充分反应冷却后,天平仍然平衡的是A,B天平不平衡的原因是反应后生成的二氧化碳逸出烧杯,A中白磷燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5.
故填:A;4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5.
(2)在A组实验的整个过程中,开始白磷燃烧放热,导致锥形瓶中的气压增大,气球膨胀,反应后冷却至室温时,原因锥形瓶中的氧气消耗,导致锥形瓶中的气压比反应前小,因此气球收缩,因此小气球的变化情况是先膨胀后缩小.
故填:先膨胀后缩小.
(3)由上述实验可知,在化学反应前后,一定不变的是原子种类,原子数目,元素种类,物质质量.
故填:①②⑤⑥.

点评 化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.

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17.如图是实验室用来制备气体的常见仪器,请你回答下列问题:

(1)序号①代表的实验装置名称是:分液漏斗.
(2)在装置A中,晓琳同学向试管中加入少量高锰酸钾,请写出在加热时,试管内发生的化学反应方程式:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(3)晓琳向B装置中的锥形瓶中加入少量的大理石,并在①中加入少量的稀盐酸.若她想要得到干燥的气体,则她应该选用E装置所示的干燥方法和C装置所示的气体收集方法.(选填装置代号)

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14.根据如图所示实验,下列对应的实验结果描述正确的是(  )
A.甲读数偏小B.乙测量结果偏大
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1.如图所示是初中化学常见的实验装置图,请回答:

(1)实验室用B装置制取氧气,反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;若用E装置收集的氧气不纯,则可能的原因是集气瓶没有灌满水(或没有等到导管口的气泡连续均匀冒出就收集)(答出一种即可);若用F装置收集氧气,气体应从b(填“a”或“b”)端进入.
(2)实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体,应选用的装置为BC(填字母序号),在装入药品前应先检查装置气密性,该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O.
(3)实验室用该方法制取的二氧化碳常混杂一种气体杂质.若检验该杂质用到的试剂是硝酸银溶液,写出相关反应方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3.

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11.为达到实验目的,下列实验方案或结论不正确的是(  )
实验目的实验方案或结论
A鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液各取少量于试管中,分别滴加Ba(OH)2溶液,观察现象
B除去铜粉中含有的少量铁粉将混合固体加入到足量稀盐酸中,充分反应后过滤、洗涤、干燥
C鉴别①CuSO4溶液;②稀H2SO4;③NaCl溶液;④NaOH溶液.不用其他任何试剂就能鉴别,且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
D除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
A.AB.BC.CD.D

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18.乙醚是人类很早就使用的麻醉剂,化学式是C4H10O,乙醚是由三种元素组成的,各元素的原子个数比为碳、氢、氧的原子个数比为4:10:1,每个乙醚分子共有15个原子,相对分子质量是74.

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15.已知在一定条件下,反应物甲7g跟另一种反应物乙8g恰好完全反应,生成新物质丙15g,则下列数据符合质量守恒定律的是(  )
选项反应物甲/g反应物乙/g生成物丙/g
A8815
B8715
C8816
D7714
A.AB.BC.CD.D

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