Question

现有50g过氧化氢溶液，加入二氧化锰充分反应后，溶液质量变为34g，问产生氧气的质量和原过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：过氧化氢溶液加入二氧化锰后，过氧化氢分解生成了水和氧气，溶液减少的质量就是氧气的质量；根据反应的方程式，由氧气的质量可求出过氧化氢的质量．

解答：解：由题意可知，过氧化氢溶液加入二氧化锰后，过氧化氢分解生成了水和氧气．由质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为：50g-34g=16g．
设原过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是为x
2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O
 68        32
 x         16g

68

32

=

x

16g

  解得：x=34g
答：产生氧气的质量是16g，原过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是34g．

点评：根据化学方程式进行计算，基本步骤是设出未知数、写出配平的化学方程式、标出相关物质的质量比、列出比例式、求解．