Question

乙炔俗称电石气，是因为电石（CaC₂）遇水可产生乙炔（C₂H₂）气体，反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑某桶电石标签的部分内容如图所示．计算：
（1）在C₂H₂分子中，C原子H原子的个数比为

 

．
（2）在CaC₂中Ca元素C元素的质量比为

 

．
（3）在CaC₂中，C元素的质量分数为

 

%．
（4）在该桶电石中，纯CaC₂的质量为

 

kg．

Answer 1

考点：标签上标示的物质成分及其含量,元素质量比的计算,元素的质量分数计算

专题：标签图示型

分析：（1）根据1个乙炔分子的构成进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（4）根据题意，一桶电石的质量为50kg，CaC₂的质量分数为80%，据此进行分析解答．

解答：解：（1）1个乙炔分子是由2个碳原子和2个氢原子构成的，则在C₂H₂分子中，C原子H原子的个数比为1：1．
（2）在CaC₂中Ca元素C元素的质量比为40：（12×2）=5：3．
（3）在CaC₂中，C元素的质量分数为

12×2

40+12×2

×100%=37.5%．
（4）一桶电石的质量为50kg，CaC₂的质量分数为80%，在该桶电石中纯CaC₂的质量为50kg×80%=40kg．
故答案为：（1）1：1；（2）5：3；（3）37.5；（4）40．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．