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    在pH=3的无色水溶液中可能大量存在的离子组是（　　）

    　

    A．

    K+、Cu2+、Cl﹣

    B．

    K+、S、Ba2+

    C．

    Cl﹣、Mg2+、Na+

    D．

    Cl﹣、、Na+

    分析：

    pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

    解答：

    解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．

    A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误．

    B、SO42﹣、Ba2+在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．

    C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．

    D、CO32﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．

    故选C．

    　

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在2011年某市初中化学实验考查中，同学们对下面两组实验进行了探究．
    一，在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
    （1）方案一：观察
     
    ．（根据图示36-1实验步骤，概括方案要点）
    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的方程式为
     
    ．
    （2）方案二：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图36-2
    ①0-t1时，溶液的酸碱性变化情况是
     
    ．
    ②由图2中pH变化情况分析，酸和碱发生反应的依据是
     
    ．酸和碱的反应是
     
    反应（填“吸热”或
    “放热”）．
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    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．
    二，探究澄清石灰水的相关性质．
    已知：a．二氧化碳通入碳酸钙的悬浊液中发生如下反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
    b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2
     微热 
    .
     
    CaCO3↓+H2O+CO2↑；新配制饱和石灰水，做如下实验：
    （1）取一滴管饱和的石灰水于试管中，在酒精灯上加热，出现浑浊，原因是
     
    ；然后放入盛冷水的烧杯中冷却，可能观察到的现象是
     
    ．
    （2）取一滴管饱和的石灰水于试管中，用嘴通过吸管向石灰水中不停地吹气，可观察到的现象是
     
    ．在酒精灯上加热此试管内的澄清溶液，可能观察到的现象是
     
    ．
    （3）配制1：3（1体积的饱和石灰水加3体积的水）和1：7的石灰水，分别用吸管吹气．观察到l：3的石灰水出现浑浊，1：7的不出现浑浊．出现浑浊试管内发生反应的化学方程式为
     
    ．1：7的石灰水不出现浑浊，原因是
     
    ．
    A．CO2与1：7的石灰水不发生反应，所以没出现浑浊
    B．CO2与1：7的石灰水反应，生成极少量的碳酸钙在水中完全溶解，所以没有出现浑浊．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图甲～己是实验室制取某些常见气体的装置图．精英家教网
    （1）仪器a、b的名称是a
     
    、b
     
    ；
    （2）甲装置可用于实验室制取O2，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （3）以下方案是对排水法与排空气法收集O2的比较（使用体积相同的集气瓶收集O2）
    比较项目 向上排空气法 排水集气法 结论
    方法可行性 O2的密度比空气
     
    （填“大”或“小”）且不与空气中的物质发生反应    		 O2难溶于水且不与水反应 两种方法均可行
    收集的过程 “验满”分析：即便用带火星的木条移近集气瓶口，木条复燃也难以证明空气被排尽，因气体无色，集满与否较难确定． 集满O2的现象是
     
    		 排水法收集O2更易于观察何时集满
    收集O2的纯度 分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气（A和B），放入两支相同的蜡烛．可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早精英家教网 结论
     
    （4）装置乙和丙都能用于实验室制取CO2，丙相对于乙在操作方面的优点为
     
    ；
    （5）使用丁装置制取气体时，对反应物和反应条件的要求是
     
    ；
    （6）用块状的石灰石与过量稀盐酸反应制取CO2，若参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1mol，请回答：
    Ⅰ．反应生成CO2的物质的量为
     
    （根据化学方程式列式计算）；
    Ⅱ．待块状石灰石与过量稀盐酸反应至不再冒气泡后，过滤反应后的混合物，并向滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得到如下曲线：
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    （已知CaCl2溶液呈中性）
    ①写出AB段反应的实验现象
     
    ；
    ②BC段的反应生成了白色沉淀，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    ③DE段所对应溶液中的溶质有NaCl和
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，是严重污染空气的气体之一，同时它也是工业上制取硫酸的中间产物．
    1）硫磺在空气中燃烧的现象是：
    发出微弱的淡蓝色火焰
    _；在氧气中燃烧的现象是：
    发出明亮的蓝紫色火焰
    ；通过这一组实验你能获得的信息是（任写一条）
    氧气的浓度越大，反应越剧烈
    ．反应的化学方程式是
    S+O2=SO2
    ．
    （2）二氧化硫易溶于水，还能与水反应生成相应的酸，所以其水溶液显
    酸
    ，请你设计实验检验溶液的酸性，你的主要操作过程和实验现象与结论是（两种方法）
    方法一__
    用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，和比色卡对照，pH小于7，证明溶液显酸性
    ；
    方法二
    取少量液体于试管中，滴尘埃几滴紫色石蕊试液，变红色，证明溶液显酸性
    ．
    反应的化学方程式是
    SO2+H2O=H2SO3

    （3）二氧化硫在空气中尘埃的作用下，会与氧气反应产生三氧化硫，三氧化硫在和水反应生成硫酸．尘埃在此起的作用是
    催化作用
    ；发生的两个化学反应方程式是
    2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=H2SO4
    ．
    （4）用石灰浆可以较好的吸收二氧化硫气体，能有效的降低其对空气的污染．反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?下城区二模）实验老师发现，他一周前配好的无色透明的葡萄糖溶液变成了黄色，他对产生此现象的原因十分好奇，进行了如下实验探究．
    【实验1】在具有支管的试管中先加入2mL10%的NaOH溶液，再用20%的葡萄糖溶液注满试管，并按图组装装置．打开止水夹，捏瘪气球排尽空气，然后从支管处通入氧气至气球重新鼓起时关闭止水夹．室温下（22℃）约5分钟后葡萄糖溶液就转变为黄色，20分钟后变为棕色，但气球无明显变化；长时间放置时气球慢慢变瘪．
    【实验2】取多支试管进行实验，探究影响葡萄糖溶液变色的外界因素，如表所示，实验过程中使用无色试管，而且放置过程中，试管口塞上橡皮塞．
    编号 所加的物质 温度 pH 变色情况
    A 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 22℃ 7 28天后呈极浅黄色
    B 80mL自来水 20g葡萄糖 22℃ 6.8 6天后呈极浅黄色
    C 80mL矿泉水 20g葡萄糖 22℃ 7.1 13天后呈极浅黄色
    D 80mL蒸馏水 5g葡萄糖 22℃ 7 60天后仍无明显变化
    E 80mL蒸馏水 30g葡萄糖 22℃ 7 18天后呈极浅黄色
    F 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 0℃ 7 60天后仍无明显变化
    G 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 60℃ 7 12天后呈极浅黄色
    H 80mL蒸馏水+1mL稀硫酸 20g葡萄糖 22℃ 3 60天后仍无明显变化
    I 80mL蒸馏水+1mL氢氧化钠溶液 20g葡萄糖 22℃ 11 7分钟后呈极浅黄色
    【查阅资料】葡萄糖被氧化后的生成物为葡萄糖二酸，是一种无色晶体，溶于水也不会使溶液变黄；葡萄糖溶液显色现象的发生，是放置过程中生成的5-HMF（分子式为C6H6O3）及其聚合物等有色物质共同作用的结果，但5-HMF的形成与氧气无关．
    请根据以上信息回答问题：
    （1）无色透明的葡萄糖溶液能透过
    所有色
    所有色
    光．
    （2）实验1中气球变瘪的原因有
    氧气透过气球壁扩散出去或氧气和葡萄糖发生了反应或氧气溶解到水中
    氧气透过气球壁扩散出去或氧气和葡萄糖发生了反应或氧气溶解到水中
    ．（写出1点即可）
    （3）小明认为通过比较试管A、H和I，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论．请纠正此实验设计中的错误：
    A试管没有控制变量，应该再增加1mL蒸馏水
    A试管没有控制变量，应该再增加1mL蒸馏水
    ．
    （4）除了酸碱度会影响葡萄糖溶液的变色速度外，分析实验2，还可以得出的结论是
    水中的矿物质会加速葡萄糖溶液的变色；温度越高、葡萄糖溶液浓度越大，葡萄糖溶液变色越快
    水中的矿物质会加速葡萄糖溶液的变色；温度越高、葡萄糖溶液浓度越大，葡萄糖溶液变色越快
    ．
    （5）如果将变成极浅黄色的葡萄糖注射液注射到人体内，对人体会有副作用吗？请猜测并说明理由：
    可能会有副作用，因为葡萄糖发生了化学变化，5-HMF及其聚合物等有色物质可能会影响人体健康
    可能会有副作用，因为葡萄糖发生了化学变化，5-HMF及其聚合物等有色物质可能会影响人体健康
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示．
    要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？
    【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸铵溶液
    【查阅资料】
    ①常温下，相关物质的溶解度如下：
    物质 MgSO4 Na2SO4 （NH4）2SO4 H2SO4
    溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与水任意比互溶
    ②（NH4）2SO4的水溶液显酸性
    （1）【实验探究】小明认为王老师的提示猜想 ②不正确，原因是
    常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%
    常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%
    ．
    （2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
    实验操作 实验现象 实验结论
    ①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴
    NaOH
    NaOH
    溶液    		 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
    ②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照
    溶液pH小于7
    猜想③成立
    小雅对小明实验操作②的结论评价是结论不正确，理由是
    （NH4）2SO4溶液也呈酸性
    （NH4）2SO4溶液也呈酸性
    ；
    （3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
    实验操作 实验现象 实验结论
    取该溶液少许于试管中，
    向试管中加入少量NaOH溶液并加热，
    向试管中加入少量NaOH溶液并加热，


    将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
    将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
    有刺激性气味的气体产生，
    有刺激性气味的气体产生，


    红色石蕊试纸变蓝
    红色石蕊试纸变蓝
    		 猜想④成立，该反应的化学方程式为
    （NH4）2SO4+2NaOH
    （NH4）2SO4+2NaOH


      △  
    .
     
    =Na2SO4+2NH3↑+2H2O
      △  
    .
     
    =Na2SO4+2NH3↑+2H2O

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