Question

15．闽东的淡水和海水资源丰富
（1）兴趣小组测量集中水样的pH，得到下表数据，其中碱性最强的是C（填序号）

水样	来源	pH
A	泉水：“海上仙都”-太姥山	6.8～7.0
B	河水：“海国桃园”-杨家溪	7.2～7.6
C	海水：“天然良港”-三都澳	7.8～8.0

（2）山泉水含有较多钙、镁离子，硬度较高
①写出钙离子的符号Ca²⁺
②若要降低其硬度，可采用的方法是加热煮沸（写一种）
（3）海水是重要资源，处理的大致流程如图：

①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质．
a．海沙的主要成分是二氧化硅（SiO₂），其中Si的化合价为+4．
b．若以上操作在实验室中进行，溶解时，玻璃棒的作用是加快溶解．
②母液经过处理，可得氯化镁，点解熔融氯化镁生成镁和氯气（Cl₂）．写出电解氯化镁的化学方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．据此分析判断即可．
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．进行解答．根据生活中降低水的硬度方法分析；
（3）根据化合价的计算方法来分析；根据玻璃棒的作用考虑；根据反应物和产物书写化学方程式．

解答 解：（1）pH越大，碱性越强，故填：C；
（2）①根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．所以带2个单位正电荷的钙离子表示为：Ca²⁺；故答案为：Ca²⁺．
②较为常用的将硬水软化的方法有加热煮沸或蒸馏，生活中可通过简单的加热煮沸方法来降纸水的硬度；故填：加热煮沸；
（3）①根据在化合物中正负化合价代数和为零，设二氧化硅（SiO₂）中硅元素的化合价为x，则：x+（-2）×2=0，则x=+4；故填：+4；
溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速固体溶解；故填：加快溶解；
②电解熔融的氯化镁生成镁和气态的氯气，化学方程式为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．故填：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．