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    7．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．在温州的泽雅还有民间的造纸作坊
    （1）用泽雅的竹子作为造纸原料，其主要成分是纤维素[（C6H1005）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为36：5：40（用最简整数比表示）
    （2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有溶质质量分数为20%废硫酸19.6吨，可以处理的废水质量是多少？（H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）

    分析 1）化学式中各元素的质量比为各元素的相对原子质量×原子个数的之比，据此分析计算回答．
    （2）可先根据化学方程式求出氢氧化钠的质量，在根据废水中氢氧化钠的质量分数求出废水的质量．

    解答 解：（1）根据纤维素的化学式（C6H1005）n知，纤维素中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40
    （2）19.6t废硫酸溶液中含硫酸的质量为19.6t×20%=3.92t
    设19.6t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x
    H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O
    98      80
    3.92t   x
    $\frac{98}{80}=\frac{3.92t}{x}$
    解之得：x=3.2t
    含1.6t氢氧化钠的废水的质量=$\frac{3.2t}{1.6%}$=200t
    故答为：（1）大气，36：5：40；
    （2）可以处理的废水质量是200t．

    点评 本题主要考查化学式的含义及根据化学方程式进行简单计算的能力．难度不大，根据已有的知识即可分析解答．

    练习册系列答案
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