Question

下表是教材中为探究铜、铝和银的金属活动性顺序而设计的实验探究方案，请你填写表中相应的内容：

实验步骤	现象	反应的化学方程式
将铝丝浸入硫酸铜溶液中
将铜丝浸入硝酸银溶液中
将铜丝浸入硫酸铝溶液中		/

结论：所探究金属的活动性顺序为：

 

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Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据将铝丝浸入硫酸铜溶液中、铜丝浸入硝酸银溶液中、铜丝浸入硫酸铝溶液中的反应现象，判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．

解答：解：将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液变为无色，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，说明铝的金属活动性比铜强，即铝＞铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．
将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液变为蓝色，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明铜的金属活动性比银强，即铜＞银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
将铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显变化，说明铜的金属活动性比铝弱，即铝＞铜．
铝＞铜，铜＞银，铝＞铜，则三种金属的活动性顺序为铝＞铜＞银．
故答案为：

实验步骤	现象	反应的化学方程式
将铝丝浸入硫酸铜溶液中	铝丝表面有红色物质析出，溶液变为无色	2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3
将铜丝浸入硝酸银溶液中	铜丝表面有银白色物质析出，溶液变为蓝色	Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
将铜丝浸入硫酸铝溶液中	无明显现象	/

结论：铝＞铜＞银．

点评：本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．