Question

判断题：在括号中用“√”或“×”表示下列说法的正误．
（1）长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO₂反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故

 

（2）离子方程式：RO₃^n-+F₂+2OH^-═RO₄^-+2F^-+H₂O中的离子RO₃^n-，元素R的化合价是+3价

 

（3）高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2

（4）为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液．如果改用10克溶质的质量分数为4%的Ba（OH）₂溶液，反应后，溶液的pH小于7

 

（5）小烧杯中分别盛放浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水，在空气中放置一段时间后，质量都会增加

 

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Answer 1

考点：碱的化学性质,一氧化碳的毒性,空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法,有关元素化合价的计算,根据化学反应方程式的计算

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途,常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性

分析：（1）考虑NaOH与玻璃瓶塞中SiO₂反应；
（2）反应后1个RO₄^-离子带1个单位的负电荷、2个F^-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH^-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷是守恒的，可判断RO₃^n-带1个单位负电荷；利用离子RO₃^n-带1个单位负电荷，计算其中R元素的化合价；
（3）提高氧分压、增加血氧和组织氧含量，提高氧的弥散率和有效弥散距离．
（4）欲正确解答本题，需根据NaOH和Ba（OH）₂的相对分子质量判断两者分子数的多少，进而分析反应的情况确定反应后溶液的酸碱性；
（5）物质放入到空气中质量增加，不外乎与空气中的物质发生了化学变化或者是吸收了空气中的物质但未发生化学变化，结合这些知识分析即可解决问题．

解答：解：（1）剂瓶不易打开是因为NaOH与玻璃瓶塞中SiO₂反应，生成了Na₂SiO₃和水，硅酸钠是有粘性的可以使塞子和瓶口粘住．所以说一般盛氢氧化钠的塞子用橡胶塞，故错误；
（2）根据离子方程式：RO₃^n-+F₂+2OH^-=RO₄^-+2F^-+H₂O，反应后1个RO₄^-离子带1个单位的负电荷、2个F^-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH^-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷是守恒的，可判断RO₃^n-带1个单位负电荷；根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO₃^n-为RO₃^-；
设RO₃^- 离子中R元素的化合价为x，则有  x+（-2）×3=-1，解得x=+5．故正确；
（3）血液中血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧的结合能力要强200多倍，而且，血红蛋白与氧的分离速度却很慢．所以高压氧在超过一个大气压的环境中呼吸纯氧气，这样可以提高氧分压、增加血氧和组织氧含量，提高氧的弥散率和有效弥散距离．这样使一氧化碳与血红蛋白分离，从而治疗煤气中毒．故错误；
（4）酸碱中和反应的实质是氢氧根与氢离子的结合，NaOH的相对分子质量比Ba（OH）₂小，故等质量的NaOH和Ba（OH）₂，NaOH的分子更多氢氧根离子较多，故用改用等质量的Ba（OH）₂不会完全中和掉这一强酸，反应后酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；故正确；
（5）浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加；饱和食盐水在空气中会蒸发水分，质量减小．故错误．
故答案为：（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×

点评：熟记酸碱盐的有关化学性质，储存方法和注意事项．