Question

某稀盐酸溶液50克与6.9克纯净的K₂CO₃固体恰好完全反应，请计算：
（1）反应后生成二氧化碳多少克？
（2）该盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）欲将上述溶质质量分数的原盐酸溶液50克稀释成5%的稀盐酸，需要加水多少克？

Answer 1

（1）解：设生成的二氧化碳为X，同时需要稀盐酸中的溶质为Y。
K₂CO₃+2HCl==2KCl+H₂O+CO₂↑
　138　　73　　　　　　　44
　6.9　　Y　　　　　　　　X

答：生成二氧化碳2.2g。
（2）溶质的质量分数＝＝7.3%
答：原稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
（3）解：设需加水Z，根据稀释前后溶质的质量不变原则：
3.65g=(50g+Zg)×5%
Z=23g
答：将上述溶液稀释需要加入水23克。