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    8．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（　　）
    A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
    B．实验结束时，玻璃管中红棕色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
    C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
    D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

    分析 根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合题意，用如图装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质，进行分析判断．

    解答 解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成，故选项说法正确．
    B、结合题意，用如图装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质，四氧化三铁、氧化亚铁均为黑色固体，则该产物不一定是铁，故选项说法正确．
    C、一氧化碳具有还原性，与氧化铁中的氧结合生成二氧化碳，反应后玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，不一定能证明一定有铁生成，也可能生成了四氧化三铁、氧化亚铁等，故选项说法错误．
    D、一氧化碳有毒，会污染空气，为了减少空气污染，需要增加尾气处理装置，故选项说法正确．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的实验原理、实验步骤与注意事项等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．硝酸钾、硫酸铵、磷酸铵中属于复合肥料的是KNO3和（NH4）3PO4；它们含的营养元素分别是K和N，N和P． （本题用化学式或元素符号填空）

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    19．在10℃度时，硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下，硝酸钾饱和溶液中质量比关系正确的是（　　）
    A．溶质的质量：溶剂的质量=1：4B．溶质质量：溶液质量=1：5
    C．溶液质量：溶质质量=5：4D．溶剂质量：溶液质量=5：6

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    16．近年来，全球气候变暖对人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”等概念愈来愈受到人们的重视．下列有关做法和说法不正确的是（　　）
    A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
    B．深秋时节将校园里的落叶集中到一起进行焚烧
    C．回收垃圾用于生产沼气
    D．大力宣传倡导“世界无车日”，选择公共交通、自行车或步行上下班，绿色出行

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    3．下列物质中：①冰水混合物 ②空气 ③金刚石 ④氮气 ⑤自来水 ⑥镁 ⑦氯化钠
    （1）属于混合物的有②⑤（填序号）； 
    （2）由原子构成是C、Mg（填化学式 ）；
    （3）由分子构成的是H2O、N2（填化学式 ）；
    （4）由离子构成的是NaCl（填化学式 ）．

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    13．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．液氧B．大理石C．净化了的空气D．矿泉水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．过滤是一种净水的方法，利用过滤的方法，可将不溶于水的固体杂质与水分离开来．如右图是过滤操作示意图，请指出两点错误：
    ①未用玻璃棒引流；②滤纸比漏斗边高．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．2011年3月我国云南与日本相继发生地震，特别是日本的地震震级达到9级，并且引发了一场核危机，日本福岛的多个核电机组发生爆炸．请根据所学知识回答下列问题．
    （1）本次日本地震引发海啸，海啸过后，当地的饮用水发生困难，可以采用海水淡化技术获取淡水，右图是海水淡化示意图，对右侧海水加压后，关于右侧海水下列分析不正确的是B
    A．溶质质量分数变大     B．溶质质量变大
    C．溶剂质量变小         D．溶液质量变小
    （2）日本发生里氏9级地震后，并引发了位于日本福岛县的福岛第一核电站多号机组的厂房发生爆炸，多人受伤，东京电力公司认定这是氢气爆炸，请写出氢气在空气中发生爆炸的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
    （3）核电站发生爆炸后会引发核辐射，用于核电燃料的一种主要物质是铀，铀（Uranium）是原子序数为92的元素，其元素符号是U，相对原子质量为238，是自然界中能够找到的最重元素．铀在自然界中存在三种同位素，均带有放射性，拥有非常长的半衰期（数亿年～数十亿年）．请问铀原子的核外电子数为92，中子数为146．

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    18．浓硫酸与Cu加热时能发生反应：Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （1）将铜片换成铜粉反应速率将加快，原因是增大了铜与浓硫酸的接触面积．
    （2）用Cu制CuSO4有两种方案：
    方案一：Cu与浓H2SO4加热 Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
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    选择方案二较好，理由是不产生污染物、硫酸利用率高．
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    ②Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O
    ③2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
    ④FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．

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