Question

68g某气体在氧气中燃烧，生成SO₂ 128g、H₂O 36g，则该气体
（1）各元素质量比为

 

；
（2）相对分子质量为

 

；
（3）原子个数比为

 

；
（4）化学式为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律可知：生成二氧化硫中硫元素的质量等于该化合物中硫元素的质量；生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量；其余则为氧元素的质量．根据该化合物的元素质量比就可以确定其的化学式．

解答：解：根据“68g某气体在氧气中燃烧，生成SO₂ 128g、H₂O 36g”，128gSO₂中含硫元素的质量为128g×

32

64

=64g；36gH₂O中含氢元素的质量为36g×

2

18

=4g，64g+4g=68g，由质量守恒定律可知，该气体中一定含有64g碳元素、4g氢元素，不含有氧元素．   
该物质中碳、氢元素质量比为64g：4g=16：1；碳、氢原子的个数比为

16

32

：

1

1

=1：2，则其化学式为H₂S，硫化氢的相对分子质量为1×2+32=34，．
故答案为：（1）16：1；（2）34；（3）1：2；（4）H₂S．

点评：本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类、质量不变）等并能灵活运用是正确解答本题的关键．