【题目】阅读下面关于“雷雨发庄稼“材料，回答下列衬题
NO和NO2都是空气污染物，通常一氧化氮（NO）是一种无色无味，密度比空气略大，难溶于水的气体，极易与氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体，NO2遇水立即反应生成硝酸（HNO3）和NO．硝酸再与土壤成分反应生成氮肥而增加土壤肥力，在雷雨天里，由于在高压条件下，空气中主要成分相互反应生成NO，故农村谚语中有“雷雨发庄稼”这一说法。
（1）上述所述材料中至少有_____个化学反应，NO的收集方法是_____。
（2）写出雷雨天生成NO化学反应符号表达式_____
（3）简要叙述怎样检验一瓶NO2气体是否混有NO气体？_____
【答案】4， 排水法； N2+O2
NO； 收集一瓶纯净的二氧化氮，与样品二氧化氮气体对比颜色，样品气体颜色浅，说明样品中混有一氧化氮，颜色相同，说明样品中不含一氧化氮。
【解析】
（1）上述所述材料中发生的化学反应有：氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸再与土壤成分反应生成氮肥四个反应，一氧化氮密度比空气略大，难溶于水，极易与氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮，所以NO的收集方法是排水法；
（2）在高压条件下，氮气和氧气相互反应生成NO，化学方程式为：N2+O2 NO；
（3）二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，所以检验一瓶NO2气体是否混有NO气体的方法是：收集一瓶纯净的二氧化氮，与样品二氧化氮气体对比颜色，样品气体颜色浅，说明样品中混有一氧化氮，颜色相同，说明样品中不含一氧化氮。
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【题目】某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（ ）
A. CaCO3
CaO
Ca（OH）2
NaOH溶液
B. H2O
O2
MgO
C. Cu
CuCl2
Cu（OH）2
D. MgCl2Mg（OH）2
Mg
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【题目】（10分）学校化学小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石放在烧杯中，将120g稀盐酸分若干次加入烧杯中（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不与水反应），反应过程的质量关系如图所示（x表示加入稀盐酸的质量/g，y表示烧杯中余下物质的总质量/g）。请回答下列问题：
（1）石灰石与稀盐酸的质量比为 时，恰好完全反应；反应中共产生了CO2 g。
（2）该石灰石中CaCO3的质量分数是 。
（3）通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。
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【题目】同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80 g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：
反应时间t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反应后固体的质量m∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量．
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．
（3）请在如图所示的坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．
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【题目】硝被称为“抗癌大王”结合如图硝的有关信息，下列说法不正确的是（ ）
A. 硒的原子序数是34
B. 硒的原子结构示意图中a＝8
C. 硒元素属于非金属元素
D. 硒的相对原子质量是78.96
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以学习科学探究的方法。现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，质量为6.0g．小明设计了图中的装置，请你参与探究。
（实验目的）测定样品中碳酸钠的质量分数并探究碳酸钠的化学性质。
（实验步骤）
①关闭止水夹K2，打开止水夹K1。向装有样品的A装置内加入适量的稀盐酸，等到B中无气泡产生，称量B装置的质量增重2.2g。
②关闭止水夹K1，打开止水夹K2，使B装置与空气连通。向D装置内加入适量的过氧化氢溶液充分反应（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口），可观察到C中液体进入到B中，一段时间后产生气泡，请回答：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为__________，可能使测量结果不准确的因素有（写一种）______。
（2）在步骤②中，B装置内按先后发生反应的化学方程式为_________。
（实验拓展）反应结束后，B装置溶液中溶质的组成有多种情况，其中的一种是只含有硫酸钠，还有的情况是（有几种写几种）：______．你怎样用简单方法验证溶质只含有硫酸钠的情况：______。
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【题目】以下是某化学反应的微观示意图
（1）该反应的化学方程式为______；
（2）以上变化的基本反应类型是______；
（3）结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中______可分，而______不能再分。
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【题目】铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
（一）铁的应用和防护
1．铁生锈的主要过程为：
（1）写出转化②的化学方程式_______________。
（2）转化③生成Fe2O3·xH2O，则x≤_____（x为整数）。
2．请提出防止铁生锈的一条措施_______________。
（二）铁的化合物应用
黄铁矿（主要成分是FeS2），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。
（1）．工业上将黄铁矿粉碎的目的是______________。
（2）．生产硫酸后的尾气中含有SO2，如直接排放可能会造成环境问题是________。
（3）．沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________。
（4）．150t含FeS2 80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸_________t。
（三）铁的冶炼和探究
取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。
1．连接装置，先__________________，再装入药品。
2．实验时先通入CO，目的是__________________。
3．（1）控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。目的是除了防止生成的Fe被氧化外还有__________________________________。
（2）通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是_________________________________。
（3）现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重_______g。
4．经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H2 0.3g。
（1）固体中Fe质量为________g。
（2）FexOy的化学式为________。
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