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    我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱(Na2CO3)， 夏天晒盐(NaCl)。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。据图回答下列问题：

     

     

     

     

     

     

     

    （1）t1℃时，溶解度较大的物质是__ ①______。

    （2）t1℃时把10g Na2CO3固体放入100g水中，充分溶解后，可制得__②___的碳酸钠溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
     
    （3）人们冬天捞碱的原因是___ ③____________ 。

    （4）将3克 NaCl固体配成15%的NaCl溶液，

    需要加水   ④   mL（水的密度为1g/cm3）。在用量筒

    量取水的体积时，如采用右图所示的方法读取数据

    （其它操作均正确），则所得溶液中溶质的质量分数

       ⑤  15%（选填“＜”、“＞”或“＝”）。

     

    【答案】

    (1) ①NaCl ，   (2) ②饱和  ， (3) ③纯碱的溶解度受温度的影响变化较大 ，

    (4) ④ 17， ⑤＜。

    【解析】略

     

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    19、我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱（Na2CO3），夏天晒盐（NaCl）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：
    （1）t1℃时，溶解度较大的物质是
    NaCl
    ．
    （2）等质量Na2CO3、NaCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出晶体较多的是
    Na2CO3
    ．
    （3）冬天捞碱的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）夏天晒盐是利用
    ②
    （填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
    ①升高温度，使NaCl溶解度增大                 ②风吹日晒．使溶剂蒸发．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）．
    （1）右图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶解度曲线的是
    ②

    （2）从湖水中得到的碳酸钠中常含有少量的氯化钠，可以用的方法得到较纯净的碳酸钠
    冷却热饱和溶液（或降温结晶）
    ．
    （3）20℃时，两物质的溶解度大小关系为A
    ＞（或大于）
    B．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?大连）我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）．
    （1）右图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶解度曲线的是（填序号）
    ②
    ②
    ．
    （2）从湖水中得到的碳酸钠常含有少量的氯化钠，可以用
    冷却热饱和溶液
    冷却热饱和溶液
    的方法得到纯净的碳酸钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?云南）结晶是分离可溶性固体混合物的一种常用方法．我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞“碱”（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）．请你判断图中能反映碳酸钠溶解度变化的曲线是（　　）

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    我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱（Na2CO3），夏天晒盐（NaCl）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：
    （1）t1℃时，溶解度较大的物质是______．
    （2）等质量Na2CO3、NaCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出晶体较多的是______．
    （3）冬天捞碱的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）夏天晒盐是利用______（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
    ①升高温度，使NaCl溶解度增大                 ②风吹日晒．使溶剂蒸发．
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