Question

某化学实验小组，探究酸的性质时，某同学将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸试管中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，他又向该试管中滴加氢氧化钙溶液，发现有白色沉淀产生．这一现象引起了该组同学的注意，为了解以上三种物质之间的反应情况，他们决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究．
【猜想与假设】甲同学认为：溶质可能是NaCl、HCl；
乙同学认为：溶质可能是NaCl、NaOH；
【表达与交流】乙同学猜想的理由是（1）

 

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【反思与评价】请对甲同学的猜想做出评价（2）

 

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乙同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯内剩余的无色溶液于试管中，滴人几滴无色稀盐酸，结果无明显现象．请对乙同学的实验设计做出评价（3）

 

【解释与结论】若通过实验验证乙同学的猜想是错误的，则无色溶液溶质的化学式可能是（4）

 

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【归纳与总结】在分析化学反应后溶液中溶质的成分时需要考虑的物质是（5）

 

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Answer 1

考点：酸的化学性质,盐的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：表达与交流：根据碳酸根离子会与酸反应生成二氧化碳，碳酸根离子会与钙离子生成碳酸钙沉淀进行分析；
反思与评价：根据碳酸根离子会与酸反应生成二氧化碳，碳酸根离子会与钙离子生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙在添加时可能过量进行分析；
根据碳酸钠会与盐酸生成二氧化碳进行分析；
解释与结论：根据反应的生成物和过量问题进行分析；
归纳与总结：根据反应后的溶质进行分析．

解答：解：【表达与交流】碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠过量时才能和盐酸反应后再与氢氧化钙反应，
故为：碳酸钠与稀盐酸反应，有氯化钠生成，氯化钠可溶且不与其他物质反应，倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，说明第一次反应后有碳酸钠剩余，加入氢氧化钙恰好与剩余的碳酸钠反应，生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙；
【反思与评价】碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠过量时才能和盐酸反应后再与氢氧化钙反应，所以甲同学的猜想不可能出现；
加入稀盐酸没有现象只能证明原来溶液中没有碳酸钠，由于盐酸与氢氧化钠反应没有现象，并不能溶液中是否有氢氧化钠，
故为：设计不正确；该反应只能证明没有碳酸钠，不能证明是否有氢氧化钠；
【解释与结论】碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，加入氢氧化钙会生成白色沉淀和氢氧化钠，猜想①是错误的，说明碳酸钠是过量的，反应后碳酸钠有剩余，故为：NaCl；NaOH；Na₂CO₃；
【归纳与总结】证明物质的成分需要结合反应原理和生成物的量解答，
故答案为：生成的物质和剩余的反应物（可溶性）．
故答案为：【表达与交流】碳酸钠与稀盐酸反应，有氯化钠生成，氯化钠可溶且不与其他物质反应，倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，说明第一次反应后有碳酸钠剩余，加入氢氧化钙恰好与剩余的碳酸钠反应，生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙；
【反思与评价】甲同学的猜想不正确，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠过量时才能和盐酸反应后再与氢氧化钙反应，此时不可能有盐酸；
设计不正确；该反应只能证明没有碳酸钠，不能证明是否有氢氧化钠；
【解释与结论】NaCl；NaOH；Na₂CO₃；
【归纳与总结】生成的物质和剩余的反应物（可溶性）．

点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答．